Tính theo phương trình hóa học là gì? Những dạng bài tập và Cách giải

Tính theo phương trình hóa học là một dạng bài tập quan trọng trong chương trình hóa học lớp 8 nói riêng và hóa học THPT nói chung. Vậy phương trình hóa học là gì? Các dạng bài tập chủ yếu về kiến ​​thức này và cách giải như thế nào? Bài viết về chủ đề tính theo phương trình hóa học dưới đây của Tip.edu.vn sẽ giúp bạn trả lời những câu hỏi này.

một phương trình hóa học là gì?

Chuyên đề tính toán theo phương trình hóa học là phần kiến ​​thức không thể bỏ qua. Tuy nhiên, liệu chúng ta có thực sự hiểu rõ về phương pháp yêu này?

Tính theo phương trình hóa học được hiểu là dựa vào phương trình hóa học đã cân bằng để tính số mol của một chất đã biết, từ đó suy ra số mol của chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành. Việc tính toán nồng độ mol sẽ dựa trên khối lượng hoặc thể tích của các chất đã cho.

Việc tính toán phương trình hóa học dựa trên việc quy đổi một thể tích và khối lượng nhất định thành số mol. Việc chuyển đổi được áp dụng theo công thức:

• Dựa trên khối lượng: m = nM
• Dựa vào thể tích: V = n.22,4 (ở điều kiện tiêu chuẩn)

Các dạng bài tập tính toán theo phương trình hóa học

Tính toán theo phương trình hóa học được ứng dụng rất nhiều trong hóa học. Đây là một phần của những điều cơ bản. Cùng xem qua một số bài tập cơ bản để hiểu rõ hơn về phương pháp này nhé.

Dạng 1: Tính khối lượng và thể tích của chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành

Với dạng bài tập này, đề bài sẽ đưa ra khối lượng hoặc thể tích của chất phản ứng hoặc chất tạo thành. Từ đó sẽ tính được số mol chất đó. Dựa vào phương trình hóa học ta sẽ suy ra số mol các chất còn lại. Sau đó tiếp tục áp dụng công thức để suy ra khối lượng hoặc thể tích của chất cần tìm.

Ví dụ: Cho 2,4 gam Mg phản ứng với axit clohiđric (HCl). Tính toán :

• Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (dktc)?
• Tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng?

Giải pháp

Ta có: số mol của Mg: (nMg = frac {2,4} {24} = 0,1 mol ).

Phương trình hóa học của phản ứng:

(Mg + 2HCl mũi tên phải MgCl_ {2} + H_ {2} )

Dựa vào tỷ lệ phản ứng giữa Mg với HCl và tỷ lệ với (H_ {2} ) sinh ra, chúng ta có thể dễ dàng suy ra:

• Số mol (H_ {2} ) = số mol của Mg = 0,1. Tính thể tích khí Hiđro V = 0,1,22,4 = 2,24 lít
• Số mol HCl = 2 mol Mg = 0,2. Tính khối lượng HCl m = 7,3g.

Dạng 2: Tìm chất dư trong phản ứng

Tìm phần dư trong phản ứng là dạng bài tập thường gặp trong các dạng phương trình hóa học lớp 8 nâng cao.

Với dạng bài toán này, chúng ta sẽ biết được khối lượng hoặc khối lượng của cả hai chất tham gia. Toàn bộ bài học sẽ yêu cầu thuộc tính của sự sáng tạo. Tuy nhiên, trong số 2 chất phản ứng, một chất sẽ dư và chất còn lại sẽ cạn kiệt. Do đó, trong các chất tạo thành sẽ có một phần dư, và chúng ta phải tìm phần dư đó.

Để giải quyết vấn đề này, chúng tôi làm như sau:

Giả sử phương trình phản ứng là:

(aA + bB rightarrow cC + dD )

Điểm: ( frac {nA} {a} frac {nB} {b} ). Sau đó so sánh: nếu nA> nB thì chất A hết, chất B dư và ngược lại.

Tại thời điểm này, chúng tôi sẽ tính toán khối lượng hoặc thể tích theo số mol của chất thành phẩm. Trừ đi số mol chất ban đầu đã phản ứng ta sẽ tìm được số mol chất còn lại.

Đây là một dạng bài tập xuất hiện thường xuyên, vì vậy bạn cần thực hành bài tập này một cách cẩn thận. Để tìm các ví dụ và bài tập luyện tập, các em có thể gõ từ khóa: bài tập tìm phần dư trong phản ứng hoặc bài tập tính phương trình hóa học 8 nâng cao để tham khảo các dạng bài tập nâng cao.

Dạng 3: Tính hiệu suất của phản ứng

Đây là một dạng bài tập bBài tập này tính theo phương trình hóa học lớp 9. Để giải dạng bài tập này, ta áp dụng công thức:

• Hiệu suất phản ứng liên quan đến khối lượng của sản phẩm:

(H = frac {KLSPTT} {KLSPLT} cdot 100 )

Trong đó: KLSPTT là khối lượng sản phẩm thực tế; KLSPLT là khối lượng sản phẩm lý thuyết

• Hiệu suất phản ứng so với chất phản ứng:

(H = frac {KLCTGTT} {KLCTGLT} cdot 100 )

Trong đó: Khối lượng giảm là khối lượng thực tế của các chất tham gia; KLCTGLT là khối lượng của chất phản ứng lý thuyết

Ví dụ: Đốt 150 kg (CaCO_ {3} ) ta thu được 67,2 kg CaO và khí (CO_ {2} ). Hiệu suất phản ứng.

Giải pháp

Phương trình hóa học: (CaCO_ {3} rightarrow CaO + CO_ {2} )

Dựa trên phương trình cân bằng, chúng ta thấy rằng (CaCO_ {3} ) và CaO có tỷ lệ 1: 1, tức là cứ 100kg (CaCO_ {3} ) sẽ tạo ra 56kg CaO. Suy ra: 150kg (CaCO_ {3} ) sẽ tạo ra: ( frac {150.56} {100} = 84kg )

Hiệu suất của phản ứng: (H = frac {67,2} {84} ). 100% = 80%.

Để hiểu rõ hơn phần kiến ​​thức này, các em cần tích cực tìm hiểu thêm thông qua các bài giảng với các từ khóa như bài giảng Tính phương trình hóa học lớp 8 hay tính phương trình hóa học lớp 8 thuốc tím. Thực hành kết hợp với học lý thuyết sẽ giúp chúng ta nhớ bài lâu hơn.

Hi vọng qua bài viết này các bạn đã hiểu hơn về cách tính toán theo phương trình hóa học cũng như cách làm một số dạng bài tập liên quan đến kiến ​​thức này. Mọi thắc mắc về chủ đề phương trình hóa học các bạn hãy để lại bình luận bên dưới để cùng Tip.edu.vn thảo luận và tìm ra lời giải nhé.

Xem thêm >>> Dãy điện hóa của kim loại hoàn chỉnh và Cách nhớ dãy điện hóa của kim loại

Xem thêm >>> Khái niệm về muối oxit axit-bazơ là gì? Một số muối oxit bazơ axit thường gặp