Tính chất hóa học của bazơ là gì? Phân loại bazơ và Một số những bazơ quan trọng

Tính chất hoá học của bazơ là gì? Khái niệm và định nghĩa về tính chất hóa học của bazơ, phân loại bazơ và một số bazơ quan trọng sẽ được chúng tôi trình bày cụ thể trong bài viết dưới đây. Hãy cùng Tip.edu.vn tìm hiểu nhé!

Tổng quan về cơ sở

Định nghĩa cơ sở

Bazơ là gì? cơ sở Hợp chất hóa học trong đó phân tử bao gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm hiđroxit. Có công thức chung là B (OH) x

(trong đó x là hóa trị của kim loại khi nó được liên kết với hydroxit)

Cách đọc tên cơ sở

Tên cơ sở = tên kim loại (thêm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hydroxit

Ví dụ: (Al (OH) _ {3} ): nhôm hydroxit

(Fe (OH) _ {2} ): Sắt (II) hydroxit

(Fe (OH) _ {3} ): Sắt (III) hydroxit

>>> Xem thêm: Tính chất hóa học của kim loại và Một số đặc điểm chung của kim loại

Phân loại cơ sở

Dựa vào một số tính tan, người ta chia bazơ thành hai loại:

Bazơ tan trong nước tạo thành các dung dịch kiềm như: NaOH, KOH, LiOH, (Ca (OH) _ {2} ), (Ba (OH) _ {2} ),…

Bazơ không tan trong nước: (Cu (OH) _ {2} ), (Mg (OH) _ {2} ), (Fe (OH) _ {3} ),…

Tính chất hóa học của cơ sở

Ở lớp 9, chúng ta đã học hóa học đại cương về bazơ bao gồm:

Thay đổi màu chỉ báo

*Thí nghiệm 1: Nhỏ 1 giọt dung dịch NaOH vào 1 mẩu giấy quỳ đỏ.

Nhận xét: giấy quỳ chuyển từ màu tím sang màu xanh.

* Thí nghiệm 2: Thêm 1 giọt dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein không màu.

Nhận xét: Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.

Hiện tượng tương tự cũng xảy ra khi thực hiện tương tự với các dung dịch cơ bản khác.

Kết luận: Các dung dịch bazơ (kiềm) làm thay đổi màu của chất chỉ thị:

• Quỳ tím chuyển sang màu xanh lam.
• Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng.

Phản ứng với axit

Tính chất hóa học này phù hợp với cả bazơ hòa tan và không hòa tan. Tất cả chúng đều phản ứng với dung dịch axit để tạo thành muối và nước. Phản ứng này còn được gọi là phản ứng trung hòa.

Ví dụ: (KOH _ {(dd)} + HCl _ {(dd)} rightarrow KCl _ {(dd)} + H_ {2} O _ {(l)} )

Phản ứng với oxit axit

Dung dịch bazơ (kiềm) phản ứng với dung dịch axit tạo thành sản phẩm muối và nước.

Ví dụ: (2NaOH + SO_ {2} rightarrow Na_ {2} SO_ {3} + H_ {2} O )

Tác dụng với muối

Dung dịch bazơ phản ứng với một số dung dịch muối để tạo thành muối mới và bazơ mới.

(Na_ {2} CO_ {3} _ {(dd)} + Ba (OH) _ {2} _ {(dd)} rightarrow 2NaOH _ {(dd)} + BaCO_ {3} _ {(r)} )

Điều kiện để phản ứng xảy ra là sản phẩm tạo thành có chất không tan.

Cơ sở Không hòa tan, bị phân hủy nhiệt

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước.

Ví dụ: (Cu (OH) _ {2} overset {t ^ {0}} { rightarrow} CuO + H_ {2} O )

(2Al (OH) _ {3} overset {t ^ {0}} { rightarrow} Al_ {2} O_ {3} + 3H_ {2} O )

Lưu ý: Trong số các tính chất trên, một số chỉ xảy ra với dung dịch bazơ và một số chỉ xảy ra với bazơ không tan và xảy ra với cả hai loại bazơ. Các bạn nhớ chú ý theo dõi.

Một số cơ sở quan trọng

Một số hiđroxit dưới đây thường gặp vì chúng được sử dụng rộng rãi trong sản xuất và thực hành.

Natri hydroxit NaOH

Natri hiđroxit có bản chất là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt. Dung dịch natri hydroxit có tính nhờn, làm đứt vải và ăn mòn da.

• Natri hiđroxit có tất cả các tính chất của một dung dịch bazơ điển hình đã nêu.
• Natri hiđroxit có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp như dùng làm nguyên liệu sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, sản xuất giấy, sản xuất rayon, v.v.
• Sản xuất NaOH trong công nghiệp:

Canxi hydroxit

• Dung dịch canxi hiđroxit (Ca (OH) _ {2} ) thường được gọi là nước vôi trong. (Ca (OH) _ {2} ) ít tan trong nước.
• Dung dịch canxi hiđroxit (Ca (OH) _ {2} ) có tính chất của một bazơ tan.
• Canxi hiđroxit có rất nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống. Nó được dùng làm vật liệu xây dựng, khử chua đất hoặc dùng để khử nhiễm chất thải công nghiệp và sinh hoạt.

Hóa học của bazơ và tính chất hóa học của axit và muối là những chủ đề quan trọng trong chương trình học hóa học lớp 9. Hãy chắc chắn rằng bạn hiểu rõ về chúng. Hãy xem thêm thông tin của Tip.edu.vn để biết thêm nhiều kiến ​​thức bổ ích khác. Nếu các bạn có bổ sung gì cho bài “tính chất hóa học của bazơ” thì hãy để lại bình luận bên dưới để chúng ta cùng trao đổi thêm nhé!