Tìm hiểu sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc – Hóa học 12

Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc là kiến ​​thức trong bài 36 Hóa học 12. Các em cần nắm vững kiến ​​thức để có thể giải các dạng bài tập về chủ đề Niken, kẽm, chì, thiếc. Trong nội dung bài viết sau đây, hãy cùng Tip.edu.vn Tìm hiểu thêm về chủ đề trên!

Tìm hiểu Niken (Ni)

Vị trí và cấu trúc của Niken

• Niken thuộc nhóm VIIIB, ở chu kỳ 4, với số hiệu nguyên tử là 28.
• Cấu hình electron nguyên tử của niken: ([Ar]3d ^ {8} 4 giây ^ {2} )
• Niken thường có số oxi hóa +2 trong các hợp chất.

Tính chất vật lý của Niken

• Niken là một kim loại màu trắng bạc và rất cứng.
• Niken có tỷ trọng cao.
• Nóng chảy ở 1455 độ C.

Tính chất hóa học của Niken

Niken có tính khử yếu được thể hiện với các tính chất hóa học sau:

• Phản ứng với phi kim loại ở nhiệt độ cao:

(Cl_ {2} + Ni rightarrow NiCl_ {2} )

• Phản ứng với dung dịch axit:

(2HCl + Ni rightarrow H_ {2} + NiCl_ {2} )

• Niken bền với nước và không khí ở nhiệt độ phòng.

Các ứng dụng của Niken là gì?

• Hơn 80% Ni được tạo ra được sử dụng trong luyện kim.
• Ngoài ra Ni còn được dùng để mạ trên sắt để làm đẹp, chống gỉ và còn được dùng làm chất xúc tác.

Tìm hiểu Kẽm (Zn)

Vị trí và cấu trúc của Kẽm

• Kẽm thuộc nhóm IIB, ở chu kỳ 4 và có số hiệu nguyên tử là 30.
• Cấu hình nguyên tử electron của Kẽm: ([Ar]3d ^ {10} 4 giây ^ {2} )
• Kẽm thường có số oxi hóa +2 trong các hợp chất.

Tính chất vật lý của Kẽm

• Kẽm là kim loại màu xanh lam nhạt, để trong không khí ẩm được phủ một lớp oxit mỏng nên có màu xám nhạt.
• Kẽm có mật độ cao
• Kẽm khá giòn nên không thể kéo dãn được, nhưng ở nhiệt độ 100 – 150 độ C thì dẻo và dai, trên 200 độ C thì giòn và có thể đóng thành bột.

***Ghi chú: Kẽm ở trạng thái rắn và các hợp chất của kẽm không độc, riêng hơi ZnO thì rất độc

Tính chất hóa học của Kẽm

Zn là chất khử mạnh hơn sắt với các tính chất hóa học sau:

• Phản ứng với phi kim loại ở nhiệt độ cao

(O_ {2} + 2Zn rightarrow 2ZnO )

(Cl_ {2} + Zn chuột phải ZnCl_ {2} )

• Phản ứng với muối và dung dịch axit

(2HCl + Zn mũi tên phải H_ {2} + ZnCl_ {2} )

***Chú ý: Với axit (HNO_ {3} ) đặc nóng, axit (HNO_ {3} ) loãng, (H_ {2} SO_ {4} ) axit mạnh: Zn có thể khử (N ^ {+ 5} ) và (S ^ {+ 6} ) đến trạng thái oxy hóa thấp hơn

(H_ {2} SO_ {4} + Zn mũi tên phải 2H_ {2} O + SO_ {2} + ZnSO_ {4} )

(4HNO_ {3} + Zn rightarrow 2H_ {2} O + 2NO_ {2} + Zn (NO_ {3}) _ {2} )

• Kẽm phản ứng với bazơ

(Zn + 2NaOH + 2H_ {2} O rightarrow Na_ {2}[Zn(OH)_{4}] + H_ {2} )

• Kẽm chịu được nước và không khí ở nhiệt độ thường

Các ứng dụng của Kẽm là gì?

• Kẽm được mạ lên tôn để chống rỉ sét và còn được dùng làm pin khô.
• ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh chàm, lở ngứa, …

Tìm hiểu khách hàng tiềm năng (Pb)

Vị trí và cấu trúc của Chì

• Chì thuộc nhóm IVA, ở chu kỳ 6, và có số hiệu nguyên tử là 82.
• Cấu hình nguyên tử electron của Chì: ([Xe]4f ^ {14} 5 ngày ^ {10} 6s ^ {2} 6p ^ {2} )
• Chì thường có số oxi hóa +2, +4 nhưng số oxi hóa +2 phổ biến và bền hơn.

Tính chất vật lý của Chì

• Nó là một kim loại màu trắng xanh với mật độ cao, mềm và dễ uốn thành lá mỏng.
• Chì và các hợp chất của nó đều rất độc. Khi vào cơ thể có thể làm xám men răng, rối loạn thần kinh thực vật.

Tính chất hóa học của chì

Chì là một chất khử yếu và có những tính chất hóa học đặc trưng như:

• Phản ứng với phi kim loại ở nhiệt độ cao:

(O_ {2} + 2Pb rightarrow 2PbO )

• Hòa tan trong dung dịch rắn nóng (HNO_ {3} ) và (H_ {2} SO_ {4} ) do sự tạo thành các muối hòa tan (Pb (HSO_ {4}) _ {2} )

(2HNO_ {3} + Pb rightarrow H_ {2} O + Pb (NO_ {3}) _ {2} )

(3H_ {2} SO_ {4} + Pb rightarrow 2H_ {2} O + SO_ {2} + Pb (HSO_ {4}) _ {2} )

• Tác dụng của dung dịch muối:

(CsNO_ {3} + Pb rightarrow PbO + CsNO_ {2} )

• Tan chậm trong dung dịch kiềm nóng:

(Pb + NaOH + 2H_ {2} O rightarrow Na[Pb(OH)_{3}] + H_ {2} )

• Chịu được nước và không khí ở nhiệt độ phòng

Chú ý: Chì không phản ứng với các dung dịch loãng của (HCl, H_ {2} SO_ {4} ) vì (PbCl_ {2} ) và (PbSO_ {4} ) được kết tủa.

Các ứng dụng của chì

Chì được dùng để chế tạo tấm pin, vỏ cáp, đầu đạn và chế tạo thiết bị chống bức xạ.

Học Tin (Sn)

Vị trí và cấu trúc của Thiếc

• Thiếc thuộc nhóm IVA, chu kỳ 5, số hiệu nguyên tử 50.
• Cấu hình electron nguyên tử: ([Kr]4 ngày ^ {10} 5 giây ^ {2} 5p ^ {2} )
• Có số oxi hoá +2 và +4 trong các hợp chất.

Tính chất vật lý của thiếc

• Thiếc có màu trắng bạc, mật độ cao, mềm và dễ uốn
• Tồn tại ở hai dạng dị hướng, thiếc trắng và thiếc xám, thay đổi lẫn nhau tùy thuộc vào nhiệt độ

Tính chất hóa học của thiếc

Thiếc là chất khử yếu hơn Ni, cụ thể như sau:

• Phản ứng với phi kim loại ở nhiệt độ cao:

(O_ {2} + Sn rightarrow SnO_ {2} )

• Tác dụng chậm với dung dịch axit:

(4HNO_ {3} + Sn rightarrow 2H_ {2} O + 4NO_ {2} + SnO_ {2} )

(4H_ {2} SO_ {4} + Sn mũi tên phải 4H_ {2} O + Sn (OH) _ {2} + 2SO_ {2} )

• Tác dụng của dung dịch muối:

(2AgNO_ {3} + Sn rightarrow 2Ag + Sn (NO_ {3}) _ {2} )

• Hòa tan trong dung dịch kiềm đậm đặc:

(4H_ {2} O + 2NaOH + Sn mũi tên phải 2H_ {2} + Na_ {2}[Sn(OH)_{6}])

• Chịu được nước và không khí ở nhiệt độ thường.

Ứng dụng của Tin

• Sn được mạ trên sắt để chống gỉ (sắt) và được dùng trong công nghiệp thực phẩm.
• Lá thiếc được sử dụng trong tụ điện, hợp kim chì-thiếc được sử dụng để hàn.
• (SnO_ {2} ) được sử dụng làm men trong ngành công nghiệp gốm sứ và làm thủy tinh mờ.

Một số bài tập về niken, kẽm, chì, thiếc

Bài 1: Cho 32 gam hỗn hợp gồm (MgO, Fe_ {2} O_ {3}, CuO ) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch 2M (H_ {2} SO_ {4} ). Tính khối lượng muối thu được.

Dung dịch:

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của (MgO, Fe_ {2} O_ {3}, CuO )

Ta có phương trình phản ứng:

(MgO + H_ {2} SO_ {4} rightarrow MgSO_ {4} + H_ {2} O )

(Fe_ {2} O_ {3} + 3H_ {2} SO_ {4} rightarrow Fe_ {2} (SO_ {4}) _ {3} + 3H_ {2} O )

(CuO + H_ {2} SO_ {4} rightarrow CuSO_ {4} + H_ {2} O )

Chúng ta có:

(n_ {H_ {2} SO_ {4}} = 0,3. 2 = 0,6 , (mol) )

1 mol oxit phản ứng tạo thành 1 mol muối ( Rightarrow ) khối lượng tăng: 96 – 16 = 80g

( Rightarrow ) (m_ {m} = 32 + 80. 0,6 = 80g )

Bài 2: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II thì tạo thành kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư. Muối được tạo ra là gì?

Dung dịch:

Phương trình hóa học như sau:

(2NaOH + ZnSO_ {4} rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + Zn (OH) _ {2} )

(Zn (OH) _ {2} + 2NaOH mũi tên phải Na_ {2} ZnO_ {2} + 2H_ {2} O )

Tip.edu.vn vừa giới thiệu tới các em kiến ​​thức về chủ đề Niken, kẽm, chì, thiếc. Chúng tôi hy vọng rằng bạn đã tìm thấy thông tin hữu ích cho việc nghiên cứu và tìm hiểu về chủ đề niken, kẽm, chì và thiếc. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!.

Xem chi tiết trong video sau của anh Hồ Sĩ Thanh:

(Nguồn: www.youtube.com)

Xem thêm:

• Lý thuyết về sắt và các hợp chất của nó – Hóa học 12
• Chủ đề: Lý thuyết về Chromium và các hợp chất của Chromium
• Chủ đề: Lý thuyết về đồng và các hợp chất của nó