Phản ứng oxi hóa khử là gì? Ví dụ phương trình phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng oxi hóa khử là gì? Phản ứng oxi hóa khử chất hữu cơ là gì? Hai loại phản ứng này khác nhau như thế nào? Ý nghĩa của chúng là gì? Cách lập phương trình hóa học của một phản ứng oxi hóa khử hữu cơ? Cùng với nhau Tip.edu.vn Cùng tìm hiểu trong bài viết dưới đây nhé!

Định nghĩa phản ứng oxi hóa khử

• Chất khử là gì? Chất khử là chất bị mất electron hoặc có số oxi hóa tăng sau phản ứng. Chất khử còn được gọi là chất oxi hóa.
• Chất oxi hóa là gì? Đó là chất nhận electron hoặc chất mà số oxi hóa của chúng tăng dần sau phản ứng. Chất oxi hóa còn được gọi là chất khử.
• Giảm là gì? Sự khử của một chất (sự khử) có nghĩa là làm cho chất đó nhận electron hoặc giảm số oxi hóa của nó.
• Sự oxi hóa là gì? Quá trình oxi hóa một chất là làm cho chất đó mất electron hoặc làm tăng số oxi hóa của chất đó.

Như vậy, sự khử và sự oxi hóa là hai quá trình hoàn toàn trái ngược nhau nhưng lại xảy ra đồng thời trong cùng một phản ứng oxi hóa khử.

P / oxi hóa khử trong chất hữu cơ là phản ứng hóa học trong đó vừa xảy ra quá trình oxi hóa vừa xảy ra sự khử. Nói cách khác, đó là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng, làm thay đổi số oxi hóa của một số chất.

Ví dụ, chúng ta xem xét phương trình p / u oxi hóa khử hữu cơ sau:

( overset {0} {H_ {2}} + overset {0} {Cl_ {2}} rightarrow overset {+1} {2H} overset {-1} {Cl} )

Hiđro là chất khử vì số oxi hóa của clo tăng từ 0 đến +1.

Clo là chất oxi hóa vì số oxi hóa giảm từ 0 đến -1.

Loại bỏ: ( overset {0} {Cl_ {2}} + 2e rightarrow overset {-1} {2Cl} )

Quá trình oxy hóa: ( overset {0} {H_ {2}} rightarrow overset {+1} {2H} + 2e )

Số oxi hóa trong nguyên tử của phản ứng oxi hóa khử

Vậy làm thế nào để xác định số oxi hóa trên từng nguyên tử trong phân tử như ví dụ trên?

Một số quy luật hóa học khi xác định số oxi hóa cụ thể như sau:

Số oxi hóa của một nguyên tố luôn bằng 0.. Ví dụ: Số oxi hóa của các nguyên tố sau: ( overset {0} {Cu} ); ( overset {0} {Cl_ {2}} ); ( overset {0} {S} ),…

Đối với ion, số oxi hóa bằng số điện tích của ion. Quy tắc này áp dụng cho cả ion tự do và ion trong hợp chất. Ví dụ, ion (Cl ^ {-} ) có số oxi hóa -1.

Số oxi hóa trong hợp chất của phản ứng oxy hóa khử

Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất là -2 (ngoại trừ trường hợp peroxit ( overset {+1} {H_ {2}} overset {-1} {O_ {2}} ) và các hợp chất với flo ( overset {+2} {O} overset {-1} {F_ {2}} ))

Số oxi hóa của hydro trong hầu hết các hợp chất là +1 (ngoại trừ các hợp chất hyđrua ( overset {+1} {Na} overset {-1} {H} ), ( overset {+2}) {Ca } overset {-1} {H_ {2}} ))

Số oxi hóa của flo luôn là -1.

Các kim loại nhóm IA, IIA, IIIA luôn có số oxi hóa lần lượt là +1, +2 và +3.

Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử luôn bằng 0. Ví dụ: axit nitric (HNO_ {3} ) trong đó số oxi hóa của hiđro là +1 nên số oxi hóa của nhóm ( (NO_ {) 3} ^ {-} )) là -1.

Phản ứng oxy hóa khử hữu cơ

Phản ứng oxi hóa – khử trong chương trình lớp 10 đã phát triển và đào sâu các phản ứng oxi hóa – khử trong chương trình lớp 8. Cụ thể, ở lớp 8 nó chỉ dừng lại ở định nghĩa, còn ở lớp 10, bạn sẽ được học cách cân bằng một phương trình phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Mời các bạn xem phần này trong SGK hóa học lớp 10 để làm bài tập phần oxi hóa khử.

Làm thế nào để cân bằng một phản ứng oxi hóa khử?

Nguyên tắc chung: Muốn cân bằng p / ư oxi hoá khử thì số electron nhường chất khử phải bằng số electron nhận chất oxi hoá, hoặc số oxi hoá tăng dần của chất khử phải bằng số oxi hoá khử. của chất khử. chất oxy hóa. Dưới đây là một số cách phổ biến để cân bằng phản ứng oxi hóa khử, cụ thể như sau:

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Nội dung: Ở trạng thái cân bằng, chúng tôi cố ý viết các nguyên tố ở thể khí (H₂O₂C1₂giống cái₂…) như một nguyên tử riêng biệt và sau đó được lý luận thông qua một số bước.

Ví dụ cụ thể: Phản ứng hóa học cân bằng: P + O₂ -> P₂O₅

Ta viết như sau: P + O -> P₂O₅

Để tạo thành một P. phân tử₂O₅ yêu cầu 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O:

2P + 5O -> P₂O₅

Tuy nhiên, phân tử oxy luôn bao gồm hai nguyên tử, vì vậy nếu bạn lấy 5 phân tử oxy, tức là số nguyên tử oxy tăng lên gấp đôi thì số nguyên tử P và số phân tử P sẽ tăng lên.₂O₅ cũng tăng gấp đôi, tức là 4 nguyên tử P và 2 P. phân tử₂O₅.

Vì vậy: 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

Phương pháp hóa trị hiệu quả

Hóa trị hiệu dụng là hóa trị của nhóm nguyên tử hoặc nguyên tử của các nguyên tố trong chất tham gia và tạo thành PƯHH. Khi áp dụng phương pháp này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

• Xác định hóa trị hiệu quả
• Chia BSCNN cho các hóa trị để được các hệ số.

Phương pháp sử dụng hệ số phân số

Với phương pháp sử dụng hệ số phân số, các hệ số nhập vào công thức của các chất phản ứng, không phân biệt số nguyên hay phân số, sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau. Khi đó mẫu số của mẫu số chung của tất cả các hệ số.

Phương pháp “chẵn-lẻ”

Nguyên tắc: Khi một phản ứng cân bằng, số nguyên tử của một nguyên tố ở phía bên trái bằng số nguyên tử của nguyên tố đó ở phía bên phải. Vì vậy, nếu số nguyên tử của một nguyên tố ở một phía là chẵn, thì số nguyên tử của nguyên tố đó ở phía bên kia phải là số chẵn. Nếu trong một công thức nào đó mà số nguyên tử của nguyên tố đó là số lẻ thì nó phải được nhân đôi lên.

Phương pháp này có nguồn gốc từ phần tử phổ biến nhất

Nguyên tắc của phương pháp: Chọn nguyên tố có trong nhiều hợp chất nhất trong phản ứng để bắt đầu cân bằng hệ số của các phân tử.

Phương pháp cân bằng điện tử

Với phương pháp này, chúng ta sẽ cân đối qua ba bước như sau:

Một. Xác định sự thay đổi số oxi hóa.

b. Cân bằng êlectron.

C. Đưa các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại.

Phương pháp cân bằng đại số

Với phương pháp này sẽ dùng để xác định hệ số phân tử của các chất phản ứng và thu được sau phản ứng hóa học, ta coi các hệ số là ẩn số và được ký hiệu bằng các chữ cái a, b, c, d… rồi dựa vào tương quan giữa các nguyên tử. của các nguyên tố theo định luật bảo toàn khối lượng để lập hệ phương trình bậc nhất nhiều ẩn số. Giải hệ phương trình này và chọn nghiệm là các số nguyên dương nhỏ nhất, ta sẽ xác định được hệ số phân tử của các chất trong các phương trình phản ứng hóa học.

Hy vọng qua bài viết này các bạn đã nắm được những thông tin cơ bản về phản ứng oxi hóa khử chất hữu cơ cũng như cách nhận biết phản ứng oxi hóa khử. Biết sự oxi hoá và sự khử là như thế nào. Mọi thắc mắc về bài viết phản ứng oxi hóa khử các bạn hãy để lại bình luận bên dưới để chúng ta cùng nhau trao đổi thêm nhé!

Xem thêm >>> Tính chất hoá học của oxit là gì? Định nghĩa và Phân loại

Xem thêm >>> Khối lượng riêng của một chất khí là gì? Bài tập về khối lượng riêng của chất khí

Xem thêm >>> Phản ứng hữu cơ: Cơ học, Lý thuyết và Bài tập

Xem thêm >>> Phản ứng nhiệt của nhôm là gì? Các phản ứng thu nhiệt nhôm phổ biến

Xem thêm >>> Hiệu suất phản ứng là gì? Bài tập chuyên đề hiệu suất phản ứng