Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit

Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit được VnDoc biên soạn giúp giải đáp thắc mắc của bạn đọc về các câu hỏi học tập liên quan đến oxit, oxit là gì, cách gọi tên oxit…. Kèm theo các dạng câu hỏi bài tập, giúp củng cố luyện tập các kĩ năng thao tác làm bài tập liên quan đến oxit.

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan 

• Tính chất hóa học của Oxit Axit
• Axit là gì? Tính chất hóa học của axit
• Tính chất Các loại hợp chất vô cơ
• Oxit lưỡng tính là gì? Các oxit lưỡng tính
• Oxit trung tính là gì? Tính chất hóa học của oxit trung tính
• 100 Câu hỏi trắc nghiệm về Oxit – Axit – Bazơ – Muối
• Tính chất hóa học Oxit Bazơ

I. OXIT LÀ GÌ?

Định nghĩa

Oxit là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

CTTQ: M_xO_y Gồm có kí hiệu oxi O kèm theo chỉ số y và kí hiệu nguyên tố M (có hóa trị n) chỉ số x, theo quy tắc hóa trị ta có: 2. y = n . x

II. PHÂN LOẠI OXIT

Chia thành 2 loại chính: Oxit axit và oxit bazơ

1. Oxit axit là gì?

Định nghĩa: Thường là oxit của phi kim tương ứng với một axit.

Ví dụ:

CO₂ tương với axit H₂CO₃

SO₃ tương ứng với H₂SO₄

P₂O₅ tương ứng với H₃PO₄

2. Oxit bazơ là gì

Thường là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ

Ví dụ:

Na₂O tương ứng với bazơ NaOH

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Đặt công thức của oxit kim loại là MO.

nH₂SO₄ = C_M.V = 0,2.0,6 = 0,12 mol

Phương trình hóa học

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

0,12 ← 0,12 (mol)

M_MO = m_MO : n_MO = 4,8 : 0,12 = 40

=> M = 40 – 16 = 24

Vậy M là Magie. Công thức của oxit là MgO

Bài 14: Cho 4 gam CuO tác dụng với dung dịch chứa 2,92 gam HCl theo phương trình sau:

CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

a) Cân bằng phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

a) Phương trình hóa học của phản ứng

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

b) Số mol của CuO là:

n_CuO = 4/80 = 0,05 mol

n_HCl = 2,92/36,5 = 0,08 mol

Xét tỉ lệ số mol giữa CuO và số mol HCl: 0,05/1 > 0,08/2 do đó CuO dư, các lượng chất trong bài tính theo số mol của HCl

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Sau phản ứng có CuO dư, CuCl₂

n_{CuO dư} = n_{CuO ban đầu} - n_{CuO phản ứng} = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol

=> m_CuO = 0,01.80 = 0,8 gam

Ta có theo phương trình hóa học

n_CuCl2 = 1/2 n_HCl = 0,08/2 = 0,04 mol => m_CuCl2 = 0,04.(64 + 35.2) = 5,36 gam

Bài 15: Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a. Viết PTHH.

b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

n_Cu = 1,6/80 = 0,02 mol

m_H2SO4 = (20.100)/100 =20 gam

=> n_H2SO4 = 20/98 = 0,204 mol

a)

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,02 0,204 0,204

=> Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1

=> H₂SO_{4 dư}, n_{H2SO4 dư} = 0,204 - 0,02 = 0,182 mol

=> m_{H2SO4 dư} = 0,182.98 = 17,836 g

m_{dd sau p/ư} = m_{dd H2SO4} + m_CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g

=> m_CuSO4 = 0,02.160 = 3,2 g

=> C% CuSO₄ = 3,2/101,6 . 100% = 3,15%

=> C% H₂SO_{4 dư} = 17,836/101,6.100% = 17,83%

Bài 16: Cho 10,2 gam Al₂O₃ tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch H₂SO₄ loãng 20%.

a. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng.

b. Tính hối lượng muối sau phản ứng.

c. Tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Ta có: n_Al2O3 = 10,2/102 = 0,1 (mol)

m_H2SO4 = 200.20/100 = 40 (g)

⇒ n_H2SO4 = 40/98 = 20/49 (mol)

Xét tỉ lệ: 0,1/1 < (20/49)/3, ta được H₂SO_{4 dư}.

Theo PT:

n_H2SO4(pư) = 3n_Al2O3 = 0,3 (mol)

⇒ n_H2SO4(dư)=53/490 (mol)

⇒ m_H2SO4(dư) = 53/490.98 = 10,6 (g)

b)

Theo phương trình:

n_Al2(SO4)3 = n_Al2O3 = 0,1 (mol)

⇒ m_Al2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 (g)

c) Ta có: m_{dd sau pư} = m_Al2O3 + m_{dd H2SO4} = 210,2 (g)

C%_H2SO4(dư)=10,6/210,2.100% ≈ 5,04%

C%_Al2(SO4)3 = 34,2/210,2.100% ≈ 16,3%

Bài 17: Cho 23,2 gam Fe₃O₄ tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch HCl 3,65%

a. Tính khối lượng chất dư.

b.Tính khối lượng muối sau phản ứng.

c.Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

...................

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit, hy vọng với tài liệu này kèm bài tập giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức cũng như có thể vận dụng tốt vào các dạng bài tập, có trong chương trình lớp 8, từ đó làm nền tảng để học tốt môn Hóa học các lớp sau.

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

• Bộ 5 đề thi hóa 8 học kì 2 năm 2021 Có đáp án chi tiết
• Cách nhận biết các chất hóa học lớp 8 và 9
• Tóm tắt kiến thức Hóa học 8
• Các dạng bài tập Hóa 8 đầy đủ từ cơ bản đến nâng cao
• Cách đọc tên các chất hóa học lớp 8
• Bài tập Hóa 8 Chương 2: Phản ứng hóa học Có đáp án
• Hóa học 8 Bài 26: Oxit

Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.