Kim loại nào dưới đây tan được trong dung dịch kiềm

Tính chất hóa học của kim loại

1. Tác dụng với phi kim

• Với oxi

Nhiều kim loại phản ứng được với oxi tạo thành oxit.

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Trừ Ag, Au, Pt không phản ứng được với oxi

• Với lưu huỳnh

– Nhiều kim loại phản ứng được với lưu huỳnh tạo thành muối sunfua (=S)

2Al + 2S Al₂S₃

• Phản ứng với clo

Nhiều kim loại phản ứng được với clo tạo thành muối clorua (-Cl)

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

2. Tác dụng với axit

• Dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng (chỉ có kim loại đứng trước H mới phản ứng)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

• Tác dụng với HNO₃, H₂SO₄ trong điều kiện đặc, nóng.

Tác dụng với HNO₃: kết quả tạo thành muối nitrat và nhiều khí khác nhau

M + HNO₃ → M(NO₃)n + {NO, NO₂, N₂, NH₄NO₃, N₂O) + H₂O

Tác dụng với H₂SO₄: kết quả tạo thành muối sunfat và nhiều loại khí

M + H₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + {S, SO₂, H₂S} + H₂O

3. Tác dụng với dung dịch muối

Trừ K, Na, Ca, Ba không đẩy được kim loại vì tác dụng ngay với nước

Kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng.

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

4. Tác dụng với nước

Những kim loại mạnh gồm: R = {K, Na, Ca, Li, Ba, Sr,…} trong điều kiện thường dễ dàng tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ.

R + nH₂O → H₂ + R(OH)n

5. Tác dụng với dung dịch kiềm 

Các kim loại mà hiđroxit của chúng có tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb…tác dụng được với dung dịch kiềm (đặc).

Trong các phản ứng này, kim loại đóng vai trò là chất khử, H₂O là chất oxi hóa và bazơ làm môi trường cho phản ứng

Ví dụ: phản ứng của Al với dung dịch NaOH được hiểu là phản ứng của Al với nước trong môi trường kiềm và gồm hai quá trình:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

Cộng hai phương trình trên ta được một phương trình:

2Al + 6H₂O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Ngoài ra, Tip.edu.vn đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.