HCL đọc là gì? Tổng hợp thông tin về HCL

HCl đọc gì?? HCl là gì? Hãy cùng chúng tôi tìm hiểu về axit HCl và tính chất của nó trong bài viết dưới đây.

HCl đọc gì?

HCl đọc gì? HCl là gì trong hóa học?

HCL còn được biết là Axit hydrochloric đẹp axit muriatic là một axit khoáng ăn mòn mạnh, không màu, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, khi phản ứng với một bazơ hữu cơ, tạo thành muối hiđroclorua. Trước đây, axit clohydric được sản xuất từ ​​muối mỏ và xanh vitriol và sau đó từ muối thông thường (NaCl) và axit sunfuric tương tự về mặt hóa học:

Axit clohydric là một hóa chất đa dụng mà axit clohydric được sử dụng trong công nghiệp hóa chất như một chất phản ứng hóa học trong sản xuất quy mô lớn vinyl clorua (CHCl liên kết đôi CH2) cho nhựa PVC và polyurethane. Nó có nhiều ứng dụng công nghiệp khác như (i) chế biến luyện kim thủy lực, ví dụ, sản xuất alumin và / hoặc titan dioxit; (ii) tổng hợp clo điôxít; (iii) sản xuất hydro; (iv) kích hoạt các giếng dầu khí; (v) các hoạt động làm sạch / khắc khác bao gồm làm sạch kim loại (ví dụ: tẩy thép); và (vi) được sử dụng bởi thợ xây để làm sạch lớp gạch hoàn thiện. Trong nội dung của cuốn sách này, thuật ngữ hydro clorua được sử dụng để mô tả trạng thái khí trong khi thuật ngữ axit hydro được sử dụng để mô tả dung dịch hydro clorua trong nước.

Axit clohydric có thể được sản xuất bằng một số quy trình khác nhau; tuy nhiên, hầu hết axit clohydric (hydro clorua) được sản xuất ở Hoa Kỳ là sản phẩm phụ của phản ứng clo hóa. Sau khi thoát ra khỏi quá trình clo hóa, một dòng khí chứa hiđro clorua đi đến cột hấp thụ, tại đây axit clohydric lỏng đậm đặc được tạo ra bằng cách hấp thụ hơi hiđro clorua vào dung dịch axit clohiđric yếu. Khí clo không chứa hiđro clorua được loại bỏ để xử lý tiếp. Axit lỏng sau đó được bán hoặc sử dụng ở những nơi khác trong nhà máy. Dòng khí cuối cùng được đưa đến máy lọc để loại bỏ bất kỳ hydro clorua còn lại trước khi thoát khí.

Trong công nghiệp clor-kiềm, dung dịch nước muối (hỗn hợp natri clorua và nước) được điện phân để tạo ra clo (Cl2), natri hydroxit và hydro (H2):

Khí clo tinh khiết có thể kết hợp với hydro để tạo ra hydro clorua trong điều kiện có ánh sáng UV:

Khí hydro clorua được tạo thành được hấp thụ trong nước khử ion để tạo ra axit clohydric tinh khiết về mặt hóa học.

Tính chất axit HCL là gì?

Tính chất axit HCL là gì?

Axit clohydric đậm đặc được sử dụng để hòa tan các mẫu địa chất. Không giống như HNO3, HCl là một axit có tính khử yếu và thường không được sử dụng để phân hủy chất hữu cơ. Nó là một dung môi tuyệt vời cho các muối cacbonat, phốt phát, nhiều oxit kim loại và kim loại. Ví dụ, do tính chất khử và tạo phức của Cl -, HCl là dung môi tốt hơn cho các oxit sắt và mangan hơn so với HNO3. Để phân tích silicat, HCl thường được sử dụng kết hợp với các axit khác, chẳng hạn như HF và HNO3, mặc dù một số khoáng silicat cơ bản có thể bị phân hủy hoàn toàn hoặc một phần chỉ bằng HCl. Ở nhiệt độ và áp suất cao, nhiều silicat và các oxit, sunfat và florua chịu lửa khác bị HCl tấn công để tạo ra các muối hòa tan. HCl là môi trường axit ưa thích để hòa tan các chất còn lại sau quá trình phân hủy axit hoặc nấu chảy nung chảy kiềm để phân tích sau này sử dụng phép đo phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) (Potts, 1987). ). Không giống như các kỹ thuật hấp thụ nguyên tử, HCl không phải là chất nền thích hợp cho phân tích ICP-MS vì các ion đa nguyên tử mang clorua gây ra nhiễu lớn (ví dụ, ArCl, ClO và ClOH) với As và V (75 As và 51 V) và với nhiều nguyên tử khác. các nguyên tố vi lượng (Cr, Fe, Ga, Ge, Se, Ti và Zn) ở mức độ thấp hơn (Jarvis, 1992). Axit clohydric có thể được loại bỏ một cách hiệu quả khỏi dung dịch mẫu bằng cách làm bay hơi nhiều lần đến khô ngay lập tức với HNO3 vì nhiệt độ sôi của azeotrope HCl (110 ° C) thấp hơn nhiệt độ sôi của azeotrope HNO3. (122 ° C). Tuy nhiên, cần lưu ý rằng có thể có khả năng mất clorua kim loại dễ bay hơi (As, Sb, Sn, Se, Ge, và Hg) nếu sử dụng HCl trong quá trình phân hủy axit.

Cách đọc một số axit khác mà bạn có thể muốn biết

Đọc H2SO4 là gì?

Đọc H2SO4 là gì?

H2SO4 còn được gọi là axit sunfuric còn được gọi là dầu vitriol, hoặc hydro sunfat, chất lỏng đặc, không màu, dầu, ăn mòn; một trong những hóa chất quan trọng nhất về mặt thương mại. Axit sunfuric được điều chế trong công nghiệp bằng phản ứng của nước với lưu huỳnh trioxit (xem lưu huỳnh oxit), lần lượt được tạo ra bởi sự kết hợp hóa học của lưu huỳnh đioxit và oxy bằng quá trình tiếp xúc hoặc quá trình trong buồng. Ở các nồng độ khác nhau, axit được sử dụng trong sản xuất phân bón, chất màu, thuốc nhuộm, thuốc, chất nổ, chất tẩy rửa, muối và axit vô cơ, cũng như trong các quá trình luyện kim và tinh chế dầu mỏ. Trong một trong những cách sử dụng quen thuộc nhất, axit sunfuric đóng vai trò là chất điện phân trong pin dự trữ axit-chì.

Axit sunfuric tinh khiết có trọng lượng riêng là 1.830 ở 25 ° C (77 ° F); nó đóng băng ở 10,37 ° C (50,7 ° F). Khi đun nóng, axit nguyên chất bị phân hủy một phần thành nước và lưu huỳnh trioxit; phần sau thoát ra ở dạng hơi cho đến khi nồng độ của axit giảm xuống 98,3 phần trăm. Hỗn hợp axit sunfuric và nước này sôi ở nhiệt độ không đổi 338 ° C (640 ° F) ở một áp suất khí quyển. Axit sulfuric thường được cung cấp với nồng độ 78, 93 hoặc 98 phần trăm.

Đọc HNO3 là gì?

Đọc HNO3 là gì?

HNO3 hay axit nitric được gọi là dung dịch hydro nitrat, còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành trong tự nhiên, từ những cơn mưa do sấm sét.

Axit nitric là một dung dịch của hiđro nitrat có công thức hóa học là HNO3. Đây là một axit khan, là một axit đơn chức có tính oxi hóa mạnh, có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit (pKa) = −2.

Axit nitric là một monoproton chỉ có một lần phân ly, vì vậy trong dung dịch, nó được điện phân hoàn toàn thành ion nitrat NO3− và một proton hydrat, còn được gọi là ion hydroxoni.

H3O + HNO3 + H2O → H3O + + NO3-

Axit nitric có tính chất của axit thường nên làm xanh quỳ tím đỏ.

Phản ứng với bazơ, oxit bazơ, muối cacbonat tạo thành muối nitrat

2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O

2HNO3 + Mg (OH) 2 → Mg (NO3) 2 + 2H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca (NO3) 2 + H2O + CO2

Axit nitric phản ứng với kim loại: Phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat và nước.

Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O (to)

Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng nguội → muối nitrat + H2

Mg (rắn) + 2HNO3 loãng nguội → Mg (NO3) 2 + H2 (khí)

Đọc NH4Cl là gì?

Đọc NH4Cl là gì?

NH4Cl được đọc là Amoni clorua là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học. Nó là một dạng muối tinh thể màu trắng và hòa tan cao, là sản phẩm của axit clohydric và amoniac.

Amoniac cá hồi là tên khoáng chất tự nhiên của hóa chất này và thường hình thành trên các mỏ than bị đốt cháy sau khi ngưng tụ các khí có nguồn gốc từ than đá. Chúng cũng có thể được tìm thấy xung quanh một số vụ phun trào núi lửa.

Tên khác: muối lạnh, amoni clorua, phân bón amoni clorua, muối amoniac, Muối Nushadir, Amoni Muriate

Tính chất hóa học của NH4Cl

Sẽ thăng hoa khi đun nóng nhưng thực sự bị phân hủy thành amoniac cùng với khí hiđro theo phương trình điện phân sau:

NH4Cl → NH3 + HCl

Phản ứng với bazơ mạnh như NaOH giải phóng khí amoniac

NH4Cl = NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Phản ứng với muối cacbonat của kim loại kiềm ở nhiệt độ cao, sinh ra khí NH3 và clorua kim loại kiềm như NaNO3, AgNO3, NaNO2, KNO3, Na3PO4

NH4Cl + NaCO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Dung dịch amoni clorua 5% trong nước có pH từ 4,6 đến 6,0 sẽ làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.

Dưới đây là tổng hợp thông tin về HCL đọc gì? cùng tính chất của axit HCl. Công thức hóa học và thông tin cơ bản về một số axit tiêu biểu khác.

Xem thêm: Sys mmhg là gì? Tóm tắt kết quả đo huyết áp

Ngạc nhiên –