Giải bài 1.18, 1.19, 1.20 trang 6 Sách bài tập hóa học 11

Bài tập 1.18 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.18. Tích số ion của nước ở một số nhiệt độ như sau :

Ở 20°C : ({K_{{H_2}O}})= 7.10^-15

Ở 25°C : ({K_{{H_2}O}})= 1. 10^-14.

Ở 30°C : ({K_{{H_2}O}})= 1,5. 10^-14.

Hỏi sự điện li của nước là thu nhiệt hay toả nhiệt ?

Hướng dẫn trả lời:

Thu nhiệt, vì khi nhiệt độ tăng tích số ion của nước tăng, nghĩa là sự điện ỉi của nước tăng, tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê.

Bài tập 1.19 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.19.

1. Dùng các số liệu ở bài tập 1.18, hãy xác định môi trường axit, trung tính, kiềm ở 20°C và 30°C dựa vào nồng độ H⁺.

2. Hãy đưa ra định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm của dung dịch đúng cho mọi nhiệt độ.

Hướng dẫn trả lời:

1. Ở 20°C :

– Môi trường trung tính : [H⁺] = [(O{H^ – })] = (sqrt {{{7.10}^{ – 15}}} ) = 8,37.10^-8 mol/l.

– Môi trường axit: [H⁺] > 8,37.10^-8 mol/l.

– Môi trường kiềm : [H⁺] < 8,37.10^-8 mol/l.

Ở 30°C :

– Môi trường trung tính : [H⁺] = [(O{H^ – })] = (sqrt {{{1,5.10}^{ – 14}}} ) = 1,22.10^-7mol/l.

– Môi trường axit: [H⁺] > 1,22.10^-7mol/l.

– Môi trường kiềm : [H⁺] < 1,22.10^-7mol/l.

2. Ở mọi nhiệt độ :

– Môi trường trung tính : [H⁺] = [(O{H^ – })].

– Môi trường axit: [H⁺] > [(O{H^ – })].

– Môi trường kiềm : [H⁺] < [(O{H^ – })].

Bài tập 1.20 trang 6 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.20*. Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H⁺ bằng 1.10^-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H₂0 phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng ({D_{{H_2}O}}) = 1 g/ml ?

Hướng dẫn trả lời:

1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là (frac{{1000}}{{18}} = 55,5(mol).)

Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1.10^-7mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion : (frac{{{{1.10}^{ – 7}}.100% }}{{55,5}} = {1,8.10^{ – 7}}% )

1,8.10^-7% mol H₂0 phân li ra ion cũng là phần trăm số phân tử H₂0 phân li ra ion.

Giaibaitap.me