Điều chế khí oxi là gì? Phản ứng phân hủy là gì? – Hóa học 8 Bài 27

Điều chế oxi là gì? Nêu các cách điều chế khí oxi? Nêu một số dạng bài tập liên quan đến oxi và điều chế oxi? Hãy cùng tìm hiểu qua bài viết sau của Tip.edu.vn Xin vui lòng!

Điều chế oxy trong phòng thí nghiệm

• Trong phòng thí nghiệm, oxy được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxy và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như (KMnO_ {4} ) và (KClO_ {3} )

Nhiệt phân thuốc tím (KMnO_ {4} )

Ôxy duy trì sự sống và lửa làm cho than hồng bốc cháy.

Phương trình hóa học:

(2KMnO_ {4} overset {t ^ { circle}} { rightarrow} K_ {2} MnO_ {4} + O_ {2} )

Nhiệt phân Kali clorat (KClO_ {3} )

(MnO_ {2} ) đóng vai trò là chất xúc tác.

Phương trình hóa học:

(2KClO_ {3} overet {MnO_ {2}, t ^ { circle}} { rightarrow} 2KCl + 3O_ {2} )

Kết luận

• Trong phòng thí nghiệm, khí oxy được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxy và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao, chẳng hạn như (KMnO_ {4} ) và (KClO_ {3} )
• Có hai cách để thu khí oxi:

– Đẩy nước

– Đẩy không khí

• Một số lưu ý khi tiến hành thí nghiệm

– Khi làm thí nghiệm phải đun nóng đều ống nghiệm trước khi tập trung đun nóng ở đáy ống nghiệm để ống nghiệm nóng đều, không bị vỡ.

– Khi đun nóng (KMnO_ {4} ) ta phải đặt một miếng bông ở đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím thoát ra qua ống dẫn khí.

Vì khí oxi nặng hơn không khí nên khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, miệng bình phải hướng lên trên và đầu ống dẫn khí phải sát đáy bình.

– Khi thu khí oxi bằng cách đẩy nước, chúng ta cần chú ý: rút ống dẫn khí ra khỏi chậu rồi mới tắt đèn.

Xử lý khí oxy trong công nghiệp

• Trong tự nhiên, nguyên liệu thô được sử dụng để sản xuất oxy là nước và không khí.
• Vật liệu để sản xuất ôxy trong phòng thí nghiệm không thể dùng cho sản xuất ôxy trong công nghiệp vì những vật liệu này rất hiếm và đắt tiền.
• Lượng oxy điều chế trong phòng thí nghiệm ít, quy mô sản xuất nhỏ và rất tốn kém.
• Không thể sử dụng thiết bị điều chế oxy trong phòng thí nghiệm để điều chế oxy trong công nghiệp vì thiết bị đó quá phức tạp.

Sản xuất oxy từ không khí

Bằng cách hạ không khí xuống dưới (- 200 ^ { circle} C ), sau đó tăng dần nhiệt độ lên (- 183 ^ { circle} C ), chúng ta nhận được khí (N_ {2} ), thấp hơn (-150 ^ { circle} C ) chúng ta nhận được khí oxy.

Sản xuất oxy từ nước

Người điện giải nước

(H_ {2} O overset {dp} { rightarrow} H_ {2} + O_ {2} )

Phản ứng phân hủy

• Phản ứng phân huỷ là phản ứng mà một chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên.
• Phản ứng hợp chất và phản ứng phân hủy trái ngược nhau.

Một số dạng bài tập liên quan đến oxi và cách điều chế oxi

Ví dụ 1: Thể tích khí oxi sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn khi nhiệt phân 15,8 gam muối kali pemanganat là bao nhiêu?

Giải pháp:

(n_ {KMnO_ {4}} = frac {15,8} {158} = 0,1 , (mol) )

Phương trình hóa học

(2KMnO_ {4} overset {t ^ { circle}} { rightarrow} K_ {2} MnO_ {4} + MnO_ {2} + O_ {2} )

Theo phương trình 2 mol thuốc tím tạo ra 1 mol khí oxi

Cho nên 0,1 mol thuốc tím tạo ra 0,05 mol khí oxi

Thể tích khí oxi sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

(V_ {O_ {2}} = 0,05.22,4 = 1,12 , (l) )

Ví dụ 2: Tính số mol và số gam kali clorat cần dùng để điều chế:

1. 48 gam khí oxi
2. 44,8 lít khí oxi ở đktc

Giải pháp:

1. Chúng ta có:

(n_ {O_ {2}} = frac {48} {32} = 1,5 , (mol) )

Phương trình hóa học:

(2KClO_ {3} overset {t ^ { circle}} { rightarrow} 2KCl + 3O_ {2} )

Theo phương trình 2 mol kali clorat tạo ra 3 mol khí oxi

Vậy (n_ {KClO_ {3}} = frac {2} {3} n_ {O_ {2}} = frac {2} {3} .1,5 = 1 , (mol) )

( Rightarrow m_ {KClO_ {3}} = nM = 1.122,5 = 122,5 , , (gam) )

1. Chúng ta có:

(n_ {O_ {2}} = frac {44,8} {22,4} = 2 , (mol) )

Phương trình hóa học:

(2KClO_ {3} overset {t ^ { circle}} { rightarrow} 2KCl + 3O_ {2} )

Theo phương trình, chúng ta có:

(n_ {KClO_ {3}} = frac {2} {3} n_ {O_ {2}} = frac {2} {3} .2 = frac {4} {3} )

Vậy (m_ {KClO_ {3}} = nM = frac {4} {3} .122,5 = 163,3g )

Ví dụ 3: Trong phòng thí nghiệm, oxit sắt được điều chế từ (Fe_ {3} O_ {4} ) bằng cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

1. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế 2,32g oxi sắt từ?
2. Tính số gam thuốc tím (KMnO_ {4} ) cần dùng để thu được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, khi đun nóng 2 mol (KMnO_ {4} ) 1 mol (O_ {) được lấy. 2} )

Giải pháp:

1. Phương trình hóa học của phản ứng:

(3Fe + 2O_ {2} rightarrow Fe_ {3} O_ {4} )

(n_ {Fe_ {3} O_ {4}} = frac {2,32} {232} = 0,01 , (mol) )

(n_ {Fe} = 0,01 .3 = 0,03 , (mol) )

(n_ {O_ {2}} = 0,01 .2 = 0,02 , (mol) )

(m_ {Fe} = 0,03. 56 = 1,68 , (mol) )

(m_ {O_ {2}} = 0,02. 32 = 0,64 , (mol) )

1. Phương trình phản ứng nhiệt phân (KMnO_ {4} )

(2KMnO_ {4} overset {t ^ { circle}} { rightarrow} K_ {2} MnO_ {4} + MnO_ {2} + O_ {2} )

(n_ {KMnO_ {4}} = 0,02.2 = 0,04 , (mol) )

(m_ {KMnO_ {4}} = 0,04.158 = 6,32 , (mol) )

Tip.edu.vn vừa cung cấp cho bạn những thông tin hữu ích về chuyên đề điều chế oxi, các cách điều chế oxi cũng như một số dạng bài tập liên quan đến oxi. Hi vọng các bạn đã tìm được những kiến ​​thức bổ ích về chủ đề điều chế khí oxi – phản ứng phân hủy. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!