Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì? Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì? Làm thế nào để ghi nhớ chuỗi hoạt động hóa học?… Trong bài viết dưới đây, chúng ta cùng Tip.edu.vn Tìm hiểu thêm về chủ đề này!

Dãy phản ứng hoá học của kim loại là gì?

• Dãy phản ứng hóa học của kim loại được biết đến là dãy các kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần về khả năng phản ứng hóa học của chúng.
• Chuỗi tác dụng của một số kim loại:

Cách ghi nhớ dãy số phản ứng hóa học của kim loại

Một số mẹo để ghi nhớ chuỗi hoạt động HH lớp 9. kim loại

• K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
  • Khi cần chị may áo giáp sắt nhớ ra phố hỏi shop Á Phi Âu nhé
  • Cả nhà may áo giáp sắt nhớ đến phố hàn hiệu Á Phi Âu nhé
• Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
  • Khi khó khăn cần cô may áo giáp màu bằng sắt, nhớ đến phố hàn mang thương hiệu Á Phi Âu

Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại

Bậc hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải

• K là kim loại hoạt động mạnh nhất và Au là kim loại phản ứng kém nhất.
• Kim loại mạnh nhất: Li, K, Ba, Ca, Na
• Kim loại mạnh: Mg, Al
• Kim loại trung bình: Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb
• Kim loại yếu: Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Kim loại đứng trước Mg (K, Ba, Ca, Na) phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường.

(2Na + 2H_ {2} O mũi tên phải 2NaOH + H_ {2} )

(Ba + 2H_ {2} O rightarrow Ba (OH) _ {2} + H_ {2} )

Kim loại đứng trước H phản ứng với dung dịch axit loãng (HCl; (H_ {2} SO_ {4} ),….) Tạo ra (H_ {2} )

(Fe + 2HCl ngay lập tức FeCl_ {2} + H_ {2} )

(Cu + 2HCl rightarrow ) không phản ứng (vì Cu đứng sau H)

Kim loại không tan trong nước (từ Mg trở đi) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

(Fe + CuSO_ {4} rightarrow FeSO_ {4} + Cu )

(Cu + 2AgNO_ {3} rightarrow Cu (NO_ {3}) _ {2} + 2Ag )

Chú ý: Khi cho Na vào dung dịch (CuCl_ {2} ) thì:

• Na phản ứng với nước trước: (2Na + 2H_ {2} O mũi tên phải 2NaOH + H_ {2} )

• Sau đó phản ứng xảy ra: (CuCl_ {2} + 2NaOH ngay mũi tên Cu (OH) _ {2} + 2Ag )

Xem thêm >>> Toàn bài dãy điện hóa kim loại và Cách nhớ dãy bài điện hóa kim loại

Bài tập về dãy phản ứng hóa học của kim loại

Bài 1: Dung dịch (ZnSO_ {4} ) có tạp chất là (CuSO_ {4} ). Kim loại nào sau đây dùng để làm sạch dung dịch (ZnSO_ {4} )? Giải thích và viết phương trình phản ứng.

1. Fe.
2. Zn.
3. Cu.
4. Mg.

Giải pháp:

Sử dụng Zn. Vì kẽm có các phản ứng sau:

(Zn + CuSO_ {4} rightarrow ZnSO_ {4} + Cu )

Nếu dùng Zn dư thì Cu không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch (ZnSO_ {4} ) tinh khiết.

Bài 2: Viết các phương trình hóa học:

1. Điều chế CuSO4 từ Cu.
2. Điều chế MgCl2 từ mỗi chất sau: Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 (hóa chất cần thiết coi như đủ).

Giải pháp:

1. Biểu đồ chuyển đổi:

(Cu rightarrow CuO rightarrow CuSO_ {4} )

Phương trình hóa học:

(2Cu + O_ {2} rightarrow 2CuO )

(CuO + H_ {2} SO_ {4} rightarrow CuSO_ {4} + H_ {2} O )

Hoặc là:

(Cu + 2H_ {2} SO_ {4} d overset {t ^ { circle}} { rightarrow} CuSO_ {4} + SO_ {2} + 2H_ {2} O )

2. Cho từng chất (Mg, MgO, MgCO_ {3} ) phản ứng với dung dịch HCl, cho (MgSO_ {4} ) phản ứng với (BaCl_ {2} ) ta được (MgCl_ {2} ).

(Mg + 2HCl mũi tên phải MgCl_ {2} + H_ {2} )

(MgO + 2HCl mũi tên phải MgCl_ {2} + H_ {2} O )

(MgCO_ {3} + 2HCl mũi tên phải MgCl_ {2} + CO_ {2} + H_ {2} O )

(MgSO_ {4} + BaCl_ {2} rightarrow MgCl_ {2} + BaSO_ {4} )

Bài 3: Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu (đồng), Zn (kẽm) vào dung dịch (H_ {2} SO_ {4} ) loãng dư, thu được 2,24 lít khí (dktc).

1. Viết phương trình hóa học.
2. Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

Giải pháp:

(n_ {k} = frac {2,24} {22,4} = 0,1 , (mol) )

1. Phương trình hóa học của phản ứng:

(Zn + H_ {2} SO_ {4} , l rightarrow ZnSO_ {4} + H_ {2} )

Cu đứng sau H trong dãy HH nên không phản ứng với dung dịch loãng (H_ {2} SO_ {4} )

2. Chất rắn còn lại là Cu

Theo phương trình:

(n_ {Zn} = n_ {H_ {2}} = 0,1 , mol )

( Rightarrow m_ {Zn} = 65.0,1 = 6,5g )

Khối lượng rắn còn lại:

(m_ {Cu} = 10,5 – 6,5 = 4g )

Trên đây là tổng hợp kiến ​​thức về chủ đề Dãy phản ứng hóa học của kim loại. Hi vọng đã cung cấp cho bạn những kiến ​​thức bổ ích. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!

Xem thêm:

• Tìm hiểu các tính chất, ứng dụng và điều chế của 9. Rượu etylic
• Tổng hợp kiến ​​thức về một số muối quan trọng – Hóa học 9