Dãy điện hóa của kim loại đầy đủ và Cách nhớ dãy điện hóa kim loại

Dãy điện hoá của kim loại đầy đủ có vai trò và ý nghĩa quan trọng đối với sự phát triển của hoá học. Cùng với nhau Tip.edu.vn Cùng tìm hiểu đầy đủ dãy số điện hóa của kim loại cũng như tính chất hóa học của kim loại để hiểu rõ hơn phần kiến ​​thức quan trọng này qua bài viết dưới đây nhé!

Dãy điện hóa hoàn chỉnh của kim loại và ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại

Dãy điện hoá của kim loại là gì?

Dãy điện hóa kim loại còn được gọi là dãy phản ứng hóa học của kim loại. Đây là một dãy các kim loại được sắp xếp theo một trật tự nhất định. Cụ thể, thứ tự sắp xếp thứ tự này phụ thuộc vào mức độ hoạt động của kim loại. Mức độ này sẽ được xác định dựa trên khả năng của kim loại này tham gia phản ứng hóa học với chất khác.

*** Ghi chú: Việc ghi nhớ và hiểu đầy đủ các dãy điện hóa của kim loại sẽ giúp việc học hóa học trở nên đơn giản và dễ hiểu hơn rất nhiều. Khi làm các bài tập về dãy điện hoá ta cần chú ý các cặp oxi hoá khử sau:

(Fe ^ {2 +} / Fe, Cu ^ {2 +} / {Cu}, Fe ^ {3 +} / {Fe}, Ag ^ {+} / {Ag} )

Ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại hoàn chỉnh

Dãy số phản ứng hoá học của kim loại cho biết điều gì? Đầu tiên, Dựa vào dãy điện hoá của kim loại ta có thể biết được những cặp chất nào sẽ phản ứng với nhau. Quy tắc phản ứng này được gọi là quy tắc α. Cụ thể, chất ở phía trên bên phải của dãy điện hóa sẽ phản ứng với chất ở phía dưới bên trái. Phản ứng này có thể hiểu là phản ứng của kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối.

Các kim loại ở phía trước sẽ có tính khử mạnh hơn các kim loại ở phía sau. Ngược lại, kim loại đứng sau sẽ là chất oxi hóa mạnh hơn kim loại đứng trước.

Ví dụ: (Cu ^ {2+} + Fe rightarrow Fe ^ {2+} + Cu ) (kết tủa)

Tuy nhiên, vẫn có những ngoại lệ đối với quy tắc α. Đặc biệt:

• Các kim loại kiềm sớm sẽ không khử được kim loại. Ngược lại, chúng sẽ bị mất nước.

Ví dụ: (Ca + 2H_ {2} O rightarrow Ca (OH) _ {2} + H_ {2} ).

• Kim loại Mg có trước Hiđro, khi phản ứng với dung dịch axit sẽ tạo muối và giải phóng khí Hiđro..

Ví dụ: (Zn + 2HCl rightarrow ZnCl_ {2} + H_ {2} )

• Al, Fe, Cr sẽ không phản ứng với chất rắn nguội (HNO_ {3} ) và chất rắn nguội (H_ {2} SO_ {4} ).
• Các kim loại ở cuối dãy (Au, Pt, …) không phản ứng với axit. Đây cũng là một cách để thử vàng.

So sánh quá trình oxi hóa – khử

• Trong dung môi nước, thế điện cực tiêu chuẩn của kim loại (E_ {M ^ {n +} / M} ^ {o} ) Nó càng lớn thì tính oxi hoá của cation (M ^ {n +} ) càng mạnh và tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại.
• Theo chiều từ trái sang phải, tính khử của các kim loại giảm dần, khả năng oxi hoá của các cation tăng

Xác định chiều của phản ứng oxi hóa – khử

• Quy tắc ( alpha )

• Để viết đúng chiều của phản ứng oxi hoá khử, người ta viết cặp oxi hoá – khử với thế điện cực chuẩn nhỏ ở bên trái, cặp oxi hoá – khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn ở bên phải, sau đó viết phương trình dưới dạng: ( alpha )

• Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên, tức là:

Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa

(E ^ {o} _ {pin} = E ^ {o} (+) – E ^ {o} (-) )

Ví dụ: Suất điện động của pin điện hoá Zn – Cu:

(E_ {pin} ^ {o} = E_ {Cu ^ {2 +} / Cu} ^ {o} – E_ {Zn ^ {2 +} / Zn} ^ {o} = 0,34 – (-0, 76 ) = 1,1V )

Tính chất hóa học của kim loại

Từ dãy điện hóa của kim loại hoàn chỉnh, ta có thể xác định được tính chất của các chất trong dãy điện hóa. Vậy tính chất hoá học chung của kim loại là gì?

Tính chất hóa học nổi bật nhất của kim loại là tính khử. Công thức chung như sau:

(M rightarrow M ^ {n +} + ne ) (với (1 leq n leq 3 )).

Tác dụng với phi kim

Kim loại có thể phản ứng với phi kim loại để tạo thành muối. Các phi kim phổ biến như clo, oxi hoặc lưu huỳnh. Các muối tạo ra đều có điểm chung là sẽ kết tủa.

Ví dụ:

Phản ứng với clo: (2Fe + Cl_ {2} rightarrow 2FeCl_ {3} ) (phản ứng này sắt luôn có hoá trị III).

Phản ứng với oxy: (4Al + O_ {2} rightarrow 2Al_ {2} O_ {3} )

Phản ứng với lưu huỳnh: (Hg + S rightarrow HgS )

Phản ứng với các dung dịch axit

Kim loại có thể phản ứng với dung dịch axit để tạo thành muối và giải phóng khí hoặc nước. Tuy nhiên, với các trường hợp ngoại lệ được đề cập trong phần ý nghĩa của dãy điện hóa kim loại sẽ không phản ứng với các dung dịch axit.

Khi phản ứng với dung dịch HCl, (H_ {2} SO_ {4} ) loãng ra, kim loại khử (H ^ {+} ) tạo thành (H_ {2} )

Ví dụ: (Fe + 2HCl rightarrow FeCl_ {2} + H_ {2} )

Khi kim loại phản ứng với dung dịch rắn (HNO_ {3}, H_ {2} SO_ {4} ): kim loại giảm (N ^ {+ 5}, S ^ {+ 6} ) xuống số bậc thấp hơn Quá trình oxy hóa

Ví dụ: (3Cu + HNO3 rightarrow 3CuSO_ {4} + 2NO + 4H_ {2} O ), trong đó, (HNO_ {3} ) loãng và NO được tạo ra ở dạng khí.

Tác dụng với nước

Phản ứng này sẽ đúng với các kim loại nhóm IA và IIA. Sản phẩm tạo thành sẽ là dung dịch kiềm và khí hydro.

Ví dụ: (2Na + 2H_ {2} O rightarrow 2NaOH + H_ {2} ) (khí)

Phản ứng với dung dịch muối

Đây là tính chất cho thấy kim loại mạnh hơn sẽ khử ion kim loại yếu hơn trong muối thành kim loại tự do. Sản phẩm tạo thành sẽ là một muối mới và một kim loại mới.

Ví dụ: (Fe + CuSO_ {4} rightarrow FeSO_ {4} + Cu )

Cách nhớ nhanh toàn bộ dãy điện hóa của kim loại

Dãy điện hóa đầy đủ về kim loại giúp ích rất nhiều cho việc làm bài tập hóa học. Tìm hiểu dãy số điện hóa là chúng ta đã hiểu rõ về kim loại – một mảng kiến ​​thức vô cùng quan trọng trong môn hóa học vô cơ. Tuy nhiên, chúng ta cũng cần phân biệt giữa dãy điện hóa của kim loại và dãy điện hóa của toàn kim loại. Dãy điện hóa kim loại đầy đủ sẽ dài hơn và phức tạp hơn. Vậy làm thế nào để nhớ tất cả các dãy điện hóa của kim loại?

Cách nhớ nhanh dãy điện hóa của kim loại được nhiều học sinh áp dụng là chuyển thể thành bài thơ.

• KỲ Na ba Sự thay đổi Mg Al Zn

Khi nào Bất cứ Bà nội Đứa trẻ Có thể Áo thun Dài

• Fe Ni SN Pb H

phe phái Thế Sang Thành phố Hỏi

• Cu Hg Ag PT Au

Cửa Thương hiệu Châu Á Ruồi Châu Âu.

Hoặc chúng ta cũng có thể sử dụng một thủ thuật ghi nhớ chuỗi điện hóa khác:

• Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr (Fe ^ {2 +} / Fe ) Ni Sn Pb (Fe ^ {3 +} / Fe ) H Cu Hg (Fe ^ {3 +} / Fe ^ {2 +} ) Hg Ag Pt Au

Lần khác Ba Nên Mặc Giáp Có Sắt 2 / Sắt Nên Đi Đường Sắt 3 / Sắt Hỏi Sắt 3 / Sắt 2 Á Phi Âu

• Cần nhớ vị trí của các nguyên tố này để tránh nhầm lẫn: Al, Ag, Pb, Pt
• Áo lụa (Al) trước, áo gấm (Ag) sau.
• Phở bò (Pb) trước, Phở hiếm (Pt) sau.
• Kim loại đứng trước sẽ là chất khử mạnh hơn kim loại đứng sau, cation đứng sau sẽ là chất oxi hóa mạnh hơn cation đứng trước.Hoặc đơn giản hơn, bạn chỉ cần nhớ rõ nguyên tắc chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh ( rightarrow ) chất oxi hóa yếu + chất khử yếu.

Ví dụ:

(Cu ^ {2+} + Fe rightarrow Fe ^ {2+} + Cu )

Dãy điện hóa sẽ tương ứng với câu:

Đừng nói lời tạm biệt buổi chiều mưa

Đôi Mắt Phương Xưa Nhớ Yêu Và Chờ

Hỏi xem bạn có biết hoặc ai đường vắng không

Chín nỗi nhớ và mười mối tình trong mộng…

Một số dạng bài tập trong dãy điện hoá của kim loại

Bài 1: Dung dịch (FeSO_ {4} ) có tạp chất là (CuSO_ {4} ). Xin giới thiệu một phương pháp hóa học đơn giản để loại bỏ tạp chất. Giải thích cách viết phương trình dạng phân tử và dạng ion cho các phản ứng.

Giải pháp:

Đặt một thanh sắt sạch vào dung dịch có phản ứng:

(Fe + CuSO_ {4} rightarrow FeSO_ {4} + Cu )

Toàn bộ Cu thoát ra bám vào bề mặt thanh sắt, lấy thanh sắt ra ta chỉ còn lại dung dịch (FeSO_ {4} ).

(Fe + CuSO_ {4} rightarrow FeSO_ {4} + Cu )

(Fe + Cu ^ {2+} rightarrow Fe ^ {2+} + Cu )

Bài 2: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong các chất sau: (FeCl_ {3}, AlCl_ {3}, CuSO_ {4}, Pb (NO_ {3}) _ {2}, NaCl, HCl, HNO_ {3 }, H_ {2} SO_ {5} ) (chất rắn nóng), (NH_ {4} NO_ {3} ). Số phản ứng tạo muối Fe (II) là?

Giải pháp:

Các chất phản ứng tạo thành muối Fe (II) là (FeCl_ {3}, CuSO_ {4}, Pb (NO_ {3}) _ {2}, HCl )

(Fe + 2FeCl_ {3} rightarrow 3FeCl_ {2} )

(Fe + CuSO_ {4} rightarrow FeSO_ {4} + Cu )

(Fe + Pb (NO_ {3}) _ {2} rightarrow Fe (NO_ {3}) _ {2} + Pb )

(Fe + 2HCl ngay lập tức FeCl_ {2} + H_ {2} )

Bài 3: Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm Al và Fe (trong đó số mol của Al gấp đôi số mol của Fe) vào 300 ml dung dịch 1M (AgNO_ {3} ) 1M. Khuấy kỹ cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là bao nhiêu?

Giải pháp:

Các phương trình hóa học có thể xảy ra:

(n_ {AgNO_ {3}} = 0,3. 1 = 0,3 , mol )

Gọi số mol Al là x, số mol Fe là 0,5x

Theo chủ đề chúng tôi có:

27x + 56. 0.5x = 5.5 (đầu tiên)

( Rightarrow ) x = 0,1 mol

Theo pt (1)

(n_ {AgNO_ {3}} = 3. n_ {Al} = 3. 0,1 = 0,3 , mol ) nên chỉ xảy ra phản ứng (1).

Chất rắn thu được sau phản ứng là Ag và Fe.

Khối lượng chất rắn thu được:

(m = m_ {Ag} + m_ {Fe} = 0,3. 108 + 0,1. 0,5. 56 = 35,2 , (g) )

Bài 4: Hãy sắp xếp các nguyên tử, ion theo thứ tự tính khử giảm dần và khả năng oxi hóa tăng dần trong hai trường hợp sau:

1. (Fe, Fe ^ {2+}, Fe ^ {3+}, Zn, Zn ^ {2+}, Ni, Ni ^ {2+}, H, H ^ {+}, Hg, Hg ^ {2 +}, Ag, Ag ^ {+} ).
2. (Cl, Cl ^ {-}, Br, Br ^ {-}, F, F ^ {-}, I, I ^ {-} ).

Giải pháp:

1. Tính khử: (Zn> Fe> Ni> H> Hg> Ag )

Tính oxi hóa tăng: (Zn ^ {2+}

2. Giảm tính khử: (I ^ {-}> Br ^ {-}> Cl ^ {-}> F ^ {-} )

Tính oxi hóa tăng dần: (I

Xem thêm >>> Electron hóa trị là gì? Cách xác định số electron hóa trị

Xem thêm >>> Mmol / l là gì? Công thức tính mmol / l và Ứng dụng của nồng độ mol

Xem thêm >>> Tính chất hóa học của kim loại và một số đặc điểm chung của kim loại

Có nhiều cách để ghi nhớ đầy đủ dãy điện hoá của kim loại. Họ cũng có thể tạo ra cách ghi nhớ của riêng mình. Việc hiểu và ghi nhớ dãy số điện hóa của kim loại sẽ giúp ích cho chúng ta rất nhiều. Mọi thắc mắc về dãy điện hóa kim loại đầy đủ các bạn hãy để lại comment để chúng ta cùng Tip.edu.vn tìm ra đáp án nhé.