Chuyên đề: Lý thuyết về Đồng và Hợp chất của Đồng

Đồng và hợp chất của đồng là gì? Công thức hợp chất của đồng là gì? Các dạng bài tập tiêu biểu về đồng và hợp chất của đồng?… Trong phạm vi bài viết dưới đây, chúng ta cùng Tip.edu.vn Cùng tìm hiểu chủ đề lý thuyết về đồng và hợp chất của đồng cũng như các nội dung liên quan qua bài viết dưới đây nhé!

Đồng là gì?

Vị trí và cấu trúc của đồng

• Kim loại chuyển tiếp, nhóm IB, chu kỳ 4, số hiệu nguyên tử 29, ký hiệu Cu.
• Định cấu hình e: (1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {6} 3d ^ {10} 4s ^ {1} ) hoặc: (3d ^ {10 } 4 giây ^ {1} )
• Trong các hợp chất của đồng, các số oxi hóa thường gặp là: +1; +2.
• Cấu hình điện tử của:

• Ion (Cu ^ {+}: 3d ^ {10} )
• Ion (Cu ^ {2+}: 3d ^ {9} )

Cấu trúc của một phần tử duy nhất

• Đồng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn nhóm IA. kim loại
• Ion đồng có điện tích lớn hơn ion nhóm IA. kim loại
• Kim loại đồng có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện là tinh thể rắn nên liên kết trong đồng bền hơn.

Một số tính chất khác của đồng

• Bán kính nguyên tử: 0,128 (nm).
• Bán kính của ion (Cu ^ {2 +} ): 0,076 (nm); (Cu ^ {+} ): 0,095 (nm)
• Độ âm điện: 1,9
• Năng lượng ion hóa (I_ {1}, I_ {2} ) là 744; 1956 (KJ / mol)
• Thế điện cực tiêu chuẩn: (E_ {Cu ^ {2 +} / Cu} ^ {0}: +0,34 , (V) )

Tính chất vật lý của đồng là gì?

Nó là một kim loại màu đỏ, dễ uốn, dễ kéo sợi và được tráng mỏng.

Độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém bạc)

(D = 8,98g / cm ^ {3}; t ^ { circle} nc = 1083 ^ { circle} C )

Đồng có những tính chất hóa học nào?

Cu là kim loại kém hoạt động; tính khử yếu.

• Phản ứng với phi kim:

• Khi sưởi ấm:

(2Cu + O_ {2} rightarrow 2CuO ) (đồng (II) oxit

• Phản ứng với (Cl_ {2}, Br_ {2}, S… ) ở nhiệt độ phòng hoặc đun nóng.

(Cu + Cl_ {2} rightarrow CuCl_ {2} )

(Cu + S rightarrow CuS )

• Phản ứng với axit:

• Hoạt động với (HCl, H_ {2} SO_ {4} ) (chất pha loãng)

Không phản ứng nhưng khi có (O_ {2} ) không khí, Cu bị oxi hoá thành (Cu ^ {2 +} )

(2Cu + 4HCl + O_ {2} rightarrow 2CuCl_ {2} + 2H_ {2} O )

(2Cu + 2H_ {2} SO_ {4} + O_ {2} rightarrow 2CuSO_ {4} + 2H_ {2} O )

• Tác dụng của dung dịch muối:

• Đồng khử ion của các kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

(Cu + 2AgNO_ {3} rightarrow Cu (NO_ {3}) _ {2} + 2Ag )

(Cu + 2Ag ^ {+} rightarrow Cu ^ {2+} + 2Ag ^ {-} )

Một số hợp chất đồng

Đồng (I) oxit: (Cu_ {2} O )

• Nó là một chất rắn màu đỏ gạch, không tan trong nước.
• Tính chất hóa học:

• Phản ứng với axit:

(Cu_ {2} O + 2HCl mũi tên phải CuCl_ {2} + Cu + H_ {2} O )

• Mức độ dễ giảm:

(Cu_ {2} O + H_ {2} rightarrow 2Cu + H_ {2} O )

Đồng (I) hiđroxit: CuOH

• Nó là một kết tủa màu vàng.
• Tính chất hóa học:
• Dễ dàng phân hủy:

(2CuOH rightarrow Cu_ {2} O + H_ {2} O )

Đồng (II) oxit: CuO

• Nó là một chất rắn màu đen, không hòa tan.
• Tính chất hóa học:
• Là oxit cơ bản:

(CuO + 2HCl mũi tên phải CuCl_ {2} + H_ {2} O )

• Là một chất oxy hóa:

(CuO + H_ {2} rightarrow Cu + H_ {2} O )

(CuO + C_ {2} H_ {5} OH mũi tên phải CH_ {3} HO + Cu + H_ {2} O )

(3CuO + 2NH_ {3} rightarrow 3Cu + N_ {2} + 3H_ {2} O )

• Điều chế:

(Cu (OH) _ {2} mũi tên phải CuO + H_ {2} O )

(CuCO_ {3} .Cu (OH) _ {2} mũi tên phải 2CuO + H_ {2} O + CO_ {2} )

(2Cu (NO3) _ {2} rightarrow 2CuO + 4NO_ {2} + O_ {2} )

Đồng (II) hiđroxit: (Cu (OH) _ {2} )

• Là chất kết tủa màu xanh lam.
• Tính chất hóa học:
• Là một cơ sở không hòa tan:

Phản ứng với axit:

(Cu (OH) _ {2} + 2HCl ngay mũi tên CuCl_ {2} + 2H_ {2} O )

dễ bị nhiệt phân:

(Cu (OH) _ {2} mũi tên phải CuO + H_ {2} O )

Từ dễ đến phức tạp:

(Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {3} mũi tên phải [Cu(NH_{3})_{4}](OH) _ {2} )

• Là một chất oxy hóa:

(2Cu (OH) _ {2} + R-FOR rightarrow R-COOH + Cu_ {2} O + 2H_ {2} O )

• Điều chế:

(CuSO_ {4} + 2NaOH rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + Cu (OH) _ {2} )

Muối Cu (II)

• Các dung dịch muối đồng (II) đều có màu xanh lam.
• Tính chất hóa học:

• Phản ứng với kiềm:

(CuSO_ {4} + 2NaOH rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + Cu (OH) _ {2} )

• Phản ứng với GIẢI PHÁP3:

(CuSO_ {4} + 2NH_ {3} + 2H_ {2} O rightarrow Cu (OH) _ {2} + (NH_ {4}) _ {2} SO_ {4} )

(Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {3} mũi tên phải [Cu(NH_{3})_{4}](OH) _ {2} )

• (CuSO_ {4} ) thường được sử dụng để phát hiện vết nước trong chất lỏng:

(CuSO_ {4} + 5H_ {2} O rightarrow CuSO_ {4} .5H_ {2} O ) (xanh lam)

Ứng dụng của đồng và các hợp chất của nó là gì?

Ứng dụng của đồng và các hợp chất của đồng dựa trên độ dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và độ bền của đồng và các hợp kim của nó, cụ thể như sau:

• Đồng thau: Hợp kim Cu-Zn, cứng và bền hơn Cu, dùng để chế tạo các chi tiết máy.
• Đồng: Hợp kim Cu-Ni, bền, đẹp, không bị ăn mòn trong nước biển, dùng trong ngành tàu thủy.
• Đồng thanh: Hợp kim Cu-Sn, dùng để chế tạo máy móc thiết bị.
• Hợp kim Cu-Au: Dùng để trang trí.

Một số bài tập về đồng và hợp chất của đồng

Bài 1: Cho 19,2g kim loại M phản ứng với dung dịch HNO_ {3} ) loãng dư thu được 4,48 lít một khí NO duy nhất. M là kim loại nào?

Giải pháp:

Số mol của NO là:

(n_ {NO} = frac {4,48} ​​{22,4} = 0,2 , (mol) )

Chúng ta có:

(M = frac {19,2} { frac {0,6} {n}} = 32n )

( Rightarrow left { begin {matrix} n = 2 \ M = 64 end {matrix} right. )

Vậy M là Cu

Bài 2: Hoà tan 58g muối (CuSO_ {4} .5H_ {2} O ) vào nước được 500ml dung dịch A.

1. Xác định nồng độ mol của dung dịch A.
2. Thêm dần bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch không còn màu xanh lam. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

Giải pháp:

Chúng ta có:

(n_ {CuSO_ {4}} = n_ {CuSO_ {4} .5H_ {2} O} = frac {58} {250} = 0,232 , (mol) )

(C_ {MCuSO_ {4}} = frac {0,232} {0,5} = 0,464M )

(Fe + CuSO_ {4} rightarrow FeSO_ {4} + Cu )

(n_ {Fe} = n_ {CuSO_ {4}} = 0,232 , (mol) )

(m_ {Fe} = 0,232,56 = 12,992 , (gam) )

Trên đây là những kiến ​​thức bổ ích về đồng và hợp chất của đồng cũng như các bài tập điển hình. Hi vọng bài viết đã mang đến cho các bạn những thông tin cần thiết phục vụ cho việc học tập và nghiên cứu của bản thân về chủ đề đồng và hợp chất của đồng. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!