Cấu tạo vỏ nguyên tử: Lý thuyết và Các dạng bài tập cơ bản

Vỏ nguyên tử là gì? Thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử? Các dạng bài tập về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử lớp 10?… Trong phạm vi bài viết dưới đây, chúng ta hãy Tip.edu.vn Tìm hiểu về chủ đề cấu tạo vỏ nguyên tử và các nội dung liên quan !.

Vỏ nguyên tử là gì?

Trước khi tìm hiểu về cấu tạo của lớp vỏ nguyên tử, bạn cần hiểu khái niệm về lớp vỏ nguyên tử là gì?.

Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử.

Chuyển động của các electron trong nguyên tử

Bên cạnh việc tìm hiểu thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử, chúng ta cũng cần chú ý đến sự chuyển động của các electron trong nguyên tử, cụ thể như sau:

• Trong những năm đầu của thế kỷ XX, người ta cho rằng các electron quay quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo tròn hoặc bầu dục, giống như quỹ đạo của các hành tinh xung quanh Mặt trời. Đó là mô hình hành tinh của nguyên tử Rezepho, Bo (N.Bohr) và Zommephen.
• Mô hình này đã có ảnh hưởng lớn đến sự phát triển của lý thuyết cấu tạo nguyên tử, nhưng không đủ để giải thích tất cả các tính chất của nguyên tử.
• Các êlectron chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km / giây) trong vùng xung quanh hạt nhân nguyên tử, không theo những quỹ đạo xác định cấu tạo nên vỏ nguyên tử. Số electron ở vỏ nguyên tử của một nguyên tố chính xác bằng số proton trong hạt nhân nguyên tử đó và cũng bằng số hiệu nguyên tử (Z) hoặc số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Ví dụ, vỏ của nguyên tử hydro (Z = 1) có 1 electron, vỏ của nguyên tử clo (Z = 17) có 17 electron, và vỏ của nguyên tử vàng (Z = 79) có tối đa 79 electron. .

Vỏ điện tử và vỏ điện tử

Lớp điện tử

• Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và được sắp xếp thành từng lớp. Các êlectron ở gần hạt nhân hơn liên kết mạnh hơn với hạt nhân. Do đó, các điện tử ở lớp vỏ bên trong có mức năng lượng thấp hơn ở lớp vỏ bên ngoài.
• Các electron trong cùng một lớp vỏ có mức năng lượng gần như bằng nhau.
• Xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao, các lớp electron này được ghi bằng các số nguyên theo thứ tự n = 1, 2, 3,4 … với các tên gọi: K, L, M, N, …

n = đầu tiên 2 3 4

Tên lớp KỲ PHỤC VỤ Hoa Kỳ ĐÀN BÀ

Vỏ con điện tử

• Mỗi lớp vỏ điện tử lại được chia thành các lớp vỏ con.
• Các electron trong cùng một vỏ con có cùng mức năng lượng.
• Kính đeo kính được ký hiệu bằng các chữ cái viết thường s, p, d và f.
• Số lớp con trong mỗi lớp bằng số hiệu của lớp đó.
• Lớp đầu tiên (lớp K, n = 1) có một lớp con, là lớp con 1s
• Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có hai lớp con, đó là lớp con 2s và 2p
• Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) có ba lớp con, đó là các lớp con 3s, 3p và 3d.
• Các điện tử trong vỏ con s được gọi là điện tử s, trong vỏ con p được gọi là điện tử p…

Số electron tối đa trong một vỏ con, một vỏ

Số electron tối đa trong một vỏ con như sau:

• Vỏ con s chứa tối đa 2 điện tử
• Vỏ con p chứa tối đa 6 điện tử
• Vỏ con d chứa tối đa 10 điện tử
• Vỏ con f chứa tối đa 14 điện tử

Vỏ con electron có số electron tối đa được gọi là vỏ con electron bão hòa. Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp vỏ:

• Lớp vỏ thứ nhất (lớp vỏ K, n = 1) có 1 lớp vỏ con 1s, chứa tối đa 2 electron.
• Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) có 2 lớp con 2s và 2p:

• Vỏ con 2s chứa tối đa 2 điện tử
• Vỏ con 2p chứa tối đa 6 điện tử

Vì vậy, lớp vỏ thứ hai chứa nhiều nhất 8 electron.

Các dạng bài tập về cấu tạo lớp vỏ nguyên tử lớp 10

Ví dụ 1:

1. Lớp electron và lớp vỏ con là gì? Sự khác biệt giữa lớp vỏ electron và lớp vỏ con là gì?
2. Tại sao lớp vỏ N chứa nhiều nhất 32 electron.

Giải pháp:

1. Lớp: Cho biết số lượng các số nguyên tố trong cùng một chu kỳ.

Vỏ con: Cho biết số obitan và electron tối đa trong một vỏ con.

Phân lớp và phân lớp khác nhau ở chỗ: Lớp biểu thị số nguyên tố trong chu kì, phân lớp biểu thị số obitan và electron tối đa.

2. Lớp N là lớp thứ 4 có các nhân là s, p, d, f với số electron tối đa tương ứng với các nhân là 2, 6, 10, 14 ( ([…]4s ^ {2} 4p ^ {6} 4d ^ {10} 4f ^ {14} )) nên số electron tối đa là 32.

Ví dụ 2: Các electron của nguyên tố X được phân bố ở 3 lớp vỏ, lớp vỏ thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là?

Giải pháp:

Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 3 mức năng lượng, lớp vỏ thứ 3 có 6 electron nên có sự phân bố như sau (1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {6} 3s ^ {2} 3p ^ {4 } ).

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là 16+.

Ví dụ 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là:

Giải pháp:

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9, do đó flo có 9 electron được phân bố thành các ô con sau: (1s ^ {2} 2s ^ {2} 2p ^ {5} )

Vậy flo có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất.

Tip.edu.vn đã cung cấp cho bạn đọc những thông tin hữu ích về cấu tạo của lớp vỏ nguyên tử cũng như các nội dung liên quan. Hi vọng những kiến ​​thức trên sẽ hữu ích với bạn trong quá trình học tập. Mọi thắc mắc liên quan đến chủ đề cấu tạo vỏ nguyên tử các bạn hãy để lại bình luận bên dưới để chúng ta cùng trao đổi thêm nhé. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!

Xem thêm >>> Phương pháp bảo quản e là gì? Định luật bảo toàn êlectron