Axit photphoric và muối photphat: Lý thuyết và Bài tập nâng cao

(H_ {3} PO_ {4} ) không bị oxy hóa

• Mặc dù Phốt pho có số oxi hóa cao nhất +5, (H_ {3} PO_ {4} ) không có tính oxi hóa như (HNO_ {3} ) vì trong ion (PO_ {4} ^ {3 -} ) rất bền vững.
• (H_ {3} PO_ {4} ) là một axit ba bước có độ mạnh trung bình và không có tính chất oxy hóa.

Điều chế axit photphoric

• Quặng photphorit hoặc apatit:

(Ca_ {3} (PO_ {4}) _ {2} + 3H_ {2} SO_ {4} rightarrow 2H_ {3} PO_ {4} + 3CaSO_ {4} )

( rightarrow H_ {3} PO_ {4} ) có được là không tinh khiết.

• Từ phốt pho:

(4P + 5O_ {2} rightarrow 2 P_ {2} O_ {5} )

(P_ {2} O_ {5} + 3H_ {2} O rightarrow 2H_ {3} PO_ {4} )

( rightarrow ) Phương pháp này (H_ {3} PO_ {4} ) có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn.

Các ứng dụng của axit photphoric

• Điều chế muối photphat.
• Sản xuất phân lân, thuốc trừ sâu.
• Thuốc.

Muối photphat là gì?

Độ hòa tan của muối photphat

• Muối trung hoà và muối axit của các kim loại Na, K đều tan trong nước
• Với các kim loại khác: Chỉ có muối đihiđrophotphat là tan, còn lại không tan hoặc ít tan

Xác định ion photphat

• Thuốc thử: Dung dịch (AgNO_ {3} )
• Hiện tượng: Kết tủa vàng
• Phương trình hóa học:

(3Ag ^ {+} + PO_ {4} ^ {3 -} rightarrow Ag_ {3} PO_ {4} ) (màu vàng)

Bài tập Axit photphoric và photphat nâng cao

Từ lý thuyết về axit photphoric và muối photphat, các em cần nắm được các dạng bài tập nâng cao về axit photphoric và muối photphat cũng như cách giải cụ thể.

Ví dụ 1: Viết phương trình hóa học dạng phân tử và dạng ion cho phản ứng giữa axit photphoric với lượng dư:

1. Túi
2. (Ca (OH) _ {2} )
3. (K_ {2} CO_ {3} )

Giải pháp:

Những chất bị chiếm dụng nên muối tạo ra là muối trung tính:

1. (2H_ {3} PO_ {4} + 3BaO rightarrow Ba_ {3} (PO_ {4}) _ {2} + 3H_ {2} O )

Phương trình phân tử trùng với phương trình ion thuần

1. (2H_ {3} PO_ {4} + 3Ca (OH) _ {2} rightarrow Ca_ {3} (PO_ {4}) _ {2} + 6H_ {2} O )

(2H_ {3} PO_ {4} + 3Ca ^ {2+} + 6OH ^ {-} rightarrow Ca_ {3} (PO_ {4}) _ {2} + 6H_ {2} O )

1. (2H_ {3} PO_ {4} + 3K_ {2} CO_ {3} rightarrow 2K_ {3} PO_ {4} + 3H_ {2} O + 3CO_ {2} )

(2H_ {3} PO_ {4} + 3CO_ {3} ^ {2-} rightarrow 2PO_ {4} ^ {3-} + 3H_ {2} O + CO_ {2} )

Ví dụ 2: Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,00M để phản ứng với 50,0ml (H_ {3} PO_ {4} ) 0,50M?

Giải pháp:

Chúng ta có:

(H_ {3} PO_ {4} )

Phương trình phản ứng:

(H_ {3} PO_ {4} + 3NaOH rightarrow Na_ {3} PO_ {4} + 3H_ {2} O )

Từ phương trình phản ứng như sau:

(n_ {NaOH} = 3n_ {H_ {3} PO_ {4}} = 3.0.025 = 0.075 , (mol) )

( Rightarrow V_ {NaOH} = frac {n} {C_ {M}} = frac {0.075} {1} = 0.075 , (l) = 75 , (ml) )

Trên đây là tổng hợp kiến ​​thức về chủ đề Axit photphoric và muối photphat, lý thuyết khái niệm, cách điều chế, ứng dụng cũng như cách giải các bài toán nâng cao về axit photphoric và muối photphat. Hy vọng bài viết đã mang đến cho bạn những kiến ​​thức bổ ích trong quá trình học tập. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!