Amoniac là chất gì? Cấu tạo phân tử, Điều chế và Ứng dụng của amoniac

Amoniac là một trong những hóa chất phổ biến quan trọng trong ngành công nghiệp hóa chất. Vậy amoniac là gì? Chắc hẳn bạn cũng biết amoniac luôn có trong nhà vệ sinh và có thể ngửi thấy mùi đặc trưng của nó. Tuy nhiên, nếu hít phải khí amoniac nồng độ cao sẽ ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe. Cùng tìm hiểu amoniac là gì qua bài viết dưới đây của Tip.edu.vn Xin vui lòng!

Amoniac và cấu trúc phân tử amoniac là gì?

Phân tử (NH_ {3} ) có cấu trúc hình chóp, với nguyên tử nitơ ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydro ở đáy của tam giác. Vì nitơ có ba electron chưa ghép đôi nên nó có thể tạo thành ba liên kết cộng hóa trị với hydro.

Tính chất vật lý của amoniac

Amoniac là chất khí không màu, mùi hắc, nhẹ hơn không khí.

Khí (NH_ {3} ) rất dễ tan trong nước: 1l nước ở 80 độ C có thể hoà tan 800l khí (NH_ {3} ). Amoniac là chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch amoniac. Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 25%.

Tính chất hóa học của amoniac

Cơ bản yếu

• Tác dụng với nước

Khi hòa tan trong nước, một phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion (H ^ {+} ) trong nước theo phương trình:

(NH_ {3} + H_ {2} O rightleftharpoons NH_ {4} ^ {+} + OH ^ {-} )

Chính (OH ^ {-} ) tạo dd có tính bazơ, làm cho phenolphtalein chuyển từ không màu sang màu hồng và quỳ tím chuyển sang màu xanh lam. Tuy nhiên trong dd, amoniac là một bazơ yếu.

• Phản ứng với axit

(2NH_ {3} + H_ {2} SO_ {4} rightarrow (NH_ {4}) _ {2} SO_ {4} )

Khi đặt hai bình đựng dd HCl đặc và dd (NH_ {3} ) đặc đều ở trạng thái hở thì tạo thành khói trắng, đó là tinh thể muối amoni clorua theo phương trình:

(NH_ {3} _ {(k)} + HCl _ {(k)} rightarrow NH_ {4} Cl _ {(r)} )

Phản ứng đặc trưng này được dùng để phát hiện khí amoniac.

• Phản ứng với dung dịch muối

Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hiđroxit kim loại:

(Al ^ {3+} + 3NH_ {3} + 3H_ {2} O rightarrow Al (OH) _ {3} + 3NH_ {4} ^ {+} )

Khả năng phức tạp của amoniac

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hoặc muối ít tan của một số kim loại, tạo thành dung dịch phức tạp.

Ví dụ:

(Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {3} mũi tên phải [Cu(NH_{3})_{4}](OH) _ {2} )

(Cu (OH) _ {2} + 4NH_ {3} mũi tên phải [Cu(NH_{3})_{4}]^ {2+} + 2OH ^ {-} )

Màu xanh lá cây đậm

(AgCl + 2NH_ {3} rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]^ {+} + Cl ^ {-} )

Tính chất khử của amoniac

• Phản ứng với oxy

Amoniac cháy trong khí với ngọn lửa màu vàng:

(4NH_ {3} + 3O_ {2} overset {t ^ {0}} { rightarrow} 2N_ {2} + 6H_ {2} O )

Khi có mặt chất xúc tác: (4NH_ {3} + 3O_ {2} xrightarrow[t^{0}]{xt} 4NO + 6H_ {2} O )

• Phản ứng với clo

Dẫn khí (NH_ {3} ) vào bình chứa khí clo, (NH_ {3} ) bốc cháy, tạo ra ngọn lửa khói trắng.

(2NH_ {3} + 3Cl_ {2} rightarrow N_ {2} + 6HCl )

Khói trắng do HCl mới tạo thành kết hợp hóa học với (NH_ {3} ) tạo thành (NH_ {4} Cl )

• Phản ứng với oxit kim loại

(2NH_ {3} + 3CuO overset {t ^ {0}} { rightarrow} 3Cu + N_ {2} + 3H_ {2} O )

Điều chế amoniac

Trong phòng thí nghiệm

(2NH_ {4} Cl + Ca (OH) _ {2} overset {t ^ {0}} { rightarrow} 2NH_ {3} + CaCl_ {2} + 2H_ {2} O )

Cho khí khô đi qua vôi sống CaO. xe tăng

Trong ngành

(N_ {2} _ {(k)} + 3H_ {2} _ {(k)} rightleftharpoons 2NH_ {3} _ {(k)} )

Các ứng dụng của amoniac

Amoniac thường có trong nước tiểu, được tạo ra trong quá trình bài tiết và phân hủy của các sinh vật. Amoniac được sử dụng để sản xuất phân bón nitơ, sản xuất axit nitric, làm chất hàn, sản xuất hydrazine (N_ {2} H_ {4} ) dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Bên cạnh đó, dung dịch amoniac còn được dùng làm chất tẩy rửa.

Tác hại của amoniac đối với sức khỏe con người

Tác hại của amoniac

Khí amoniac ở nồng độ cao rất nguy hiểm cho sức khỏe con người. Đặc biệt:

• Hít vào: bỏng niêm mạc mũi, họng và đường hô hấp. Điều này làm tổn thương đường thở dẫn đến suy hô hấp. Vì amoniac có tính ăn mòn.
• Liên hệ trực tiếp: Da, mắt, họng, phổi có thể bị bỏng nặng. Bỏng có thể gây mù vĩnh viễn, bệnh phổi hoặc tử vong.
• Nuốt: Vô tình nuốt phải amoniac đậm đặc có thể gây bỏng miệng, cổ họng và dạ dày, đau bụng nghiêm trọng và nôn mửa.

Điều trị ngộ độc amoniac

Amoniac nồng độ cao rất độc đối với con người, tuy nhiên không phải ai cũng biết cách xử lý khi tiếp xúc và ngộ độc khí amoniac. Dưới đây là các biện pháp sơ cứu khi ngộ độc amoniac:

• Khi hít phải amoniac, nhanh chóng di chuyển nạn nhân đến nơi có không khí trong lành, cởi bỏ quần áo bị nhiễm amoniac.
• Súc miệng bằng nước sạch trong trường hợp nuốt phải amoniac. Cho nạn nhân uống 1-2 cốc sữa.
• Khi tiếp xúc với dd amoniac, rửa sạch amoniac trên da bằng xà phòng và nước, rửa mắt bằng nhiều nước.
• Cuối cùng, đưa nạn nhân đến trạm y tế hoặc bệnh viện để điều trị.

Hi vọng qua bài viết bạn đã biết amoniac là gì? Amoniac được sử dụng phổ biến trong công nghiệp, nhưng nó cũng có hại cho con người. Biết cách sơ cứu khi bị ngộ độc amoniac đậm đặc để kịp thời cứu mình và mọi người xung quanh. Mọi thắc mắc về bài viết Amoniac là gì hãy để lại câu hỏi bên dưới để chúng tôi cùng trao đổi nhé!

Xem thêm >>> Silica gel hút ẩm là gì? Cơ chế hoạt động và ứng dụng của silica gel

Xem thêm >>> Glucose là gì? Tính chất và vai trò của glucozơ