Giáo án Hóa học 8: Ôn tập học kì II (Tiết 2)

Lớp

Tên HS vắng học

Lớp

Tên HS vắng học

8A1

8A4

8A2

8A5

8A3

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ (25’).

– GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời một số câu hỏi ôn tập sau: (Phụ đạo HS yếu kém)

1. Cách điều chế, ứng dụng của hiđro?

2. Phản ứng thế?

3. Phân loại oxit, axit, bazơ, muối.

4. Dung dịch là gì?

5. Độ tan của một chất là gì?

– GV: Yêu cầu HS trả lời và chỉnh sửa kiến thức cho HS.

– HS: Các nhóm thảo luận trong 5 phút và trả lời lần lượt từng câu hỏi theo yêu cầu của GV.

– HS: Trả lời và ghi nhớ những nhắc nhở của GV trong quá trình trả lời câu hỏi của GV.

Hoạt động 2. Bài tập (28’).

– GV: Yêu cầu HS nghiên cứu làm các bài tập sau:

Bài tập 1: Cho các công thức hóa học sau: CuO, NO, H₂SO_4­, KOH, FeSO₄, N₂O₅, Fe₂O₃,Fe(OH)₃.

Hãy phân loại các chất trên và đọc tên chúng.

– GV: Hướng dẫn HS kẻ bảng và gọi 4HS lên bảng làm bài tập, thu vở 5 HS chấm điểm.

Bài tập 2: Hãy lập một số PTHH sau:

a. Zn + HCl ZnCl₂ + H₂.

b. CaO + H₂O Ca(OH)₂.

c. CaCO₃ CaO + CO₂.

Cho biết mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

Bài tập 3: Cho sắt (III)oxit Fe₂O₃ tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄­ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Nếu lấy 4,8 gam Fe₂O₃ tác dụng với 15 ml dung dịch H₂SO₄ 5M.

a. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

b. Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng.

– GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập:

+ Tính số mol Fe₂O₃ và H₂SO₄.

+ Lập PTHH và so sánh tỉ lệ số mol và suy ra chất dư, chất hết.

+ Tính số mol và khối lượng chất dư.

+ Tính khối lượng muối sau phản ứng.

– HS: Suy nghĩ và thảo luận để làm bài tập 1:

– HS: Lên bảng làm bài tập và nộp vở bài tập cho GV chấm điểm.

– HS: Tiến hành bài tập trong 5’:

a. Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂ => phản ứng thế.

b. CaO + H₂O Ca(OH)₂ => phản ứng hóa hợp.

c. CaCO₃ CaO + CO₂.=> phản ứng phân hủy.

– HS: Suy nghĩ và làm bài tập theo hướng dẫn của GV:

Bài tập 3: