Định luật Raoult 1: Nội dung, Hệ thức và Ứng dụng

Định luật Raoult 1 là định luật cực kỳ quan trọng khi xem xét mối quan hệ giữa độ giảm áp suất và nồng độ chất lỏng. Vậy định luật số 1 của Raoult được phát biểu như thế nào? Mối quan hệ của luật này có liên quan đến luật khác có liên quan không? Mọi thắc mắc sẽ được Tip.edu.vn giải đáp trong bài viết về định luật Raoult 1 dưới đây!

Nội dung và quan hệ của định luật Raoult 1

Luật thứ nhất của Raoult là gì?

Định luật Raoult 1 nói về mối quan hệ giữa áp suất hơi bão hòa của dung dịch và áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất khi nhân với phần mol của dung môi trong dung dịch. Định luật có thể được phát biểu như sau: áp suất hơi bão hòa của dung môi đặc tính sẽ lớn hơn áp suất hơi bão hòa của các dung dịch.

Do đó, theo định luật, áp suất của dung môi trong dung dịch tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch. Từ đây, chúng ta có thể suy ra công thức của định luật này.

Định luật Raoult Công thức 1

(P_ {1} = P_ {0} .N_ {1} )

(P_ {1} = P_ {0}. Left (1-N_ {2} right) )

Bên trong:

• (P_ {0} ) là áp suất hơi của dung môi
• (P_ {1} ) là áp suất hơi của dung dịch
• (N_ {1} ) là phần mol của dung môi
• (N_ {2} ) là phần trăm số mol của chất tan trong dung dịch

Công thức của định luật Raoult hay còn được gọi với cái tên khác là công thức áp suất hơi bão hòa.

Một số định luật liên quan đến áp suất hơi bão hòa

Ngoài định luật 1 Raoult, chúng ta cần lưu ý những định luật nào khi nói đến áp suất hơi bão hòa?

Định luật Raoult 2

Không giống như định luật Raoult 1, định luật Raoult 2 phát biểu rằng áp suất hơi bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ. Định luật được phát biểu như sau: sự tăng nhiệt độ và giảm điểm đông đặc của dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ chất tan trong dung dịch.

Công thức của Định luật Raoult 2:

( Delta t_ {s} = t_ {s left (DD right)} ^ {0} – t_ {s left (Dm right)} ^ {0} = K_ {s} C_ {m} )

Bên trong:

• ( Delta t_ {s} ) là sự tăng điểm sôi so với dung môi nguyên chất.
• (t_ {s left (DD right)} ^ {0} ): điểm sôi của dung dịch
• (t_ {s left (Dm right)} ^ {0} ): điểm sôi của dung môi
• (K_ {s} ): Hằng số dung dịch sôi, phụ thuộc vào bản chất của dung môi
• (C_ {m} ): nồng độ mol của chất tan trong dung dịch

Tuy nhiên, hiện tại nó mới chỉ dừng lại ở định luật Raoult 2 và chưa được thành lập Định luật Raoult 3. Vì vậy, khi chúng ta nói về định luật Raoult, chúng ta sẽ nghĩ đến định luật Raoult 1 và 2, nói về mối quan hệ giữa áp suất hơi bão hòa với nồng độ và nhiệt độ của chất lỏng.

Định luật Van Hoff.

Khác với định luật Raoult, định luật Van Hoff cho chúng ta biết về mối quan hệ giữa áp suất thẩm thấu và độ thẩm thấu.

Công thức cho định luật Van Hoff: ( pi = RCV ) hoặc ( pi V = nRT )

Bên trong:

• ( pi ): áp suất thẩm thấu
• C: nồng độ mol của dung dịch
• n: số mol chất tan (mol)
• V: thể tích dung dịch (l)
• T: nhiệt độ (tính bằng độ K).
• R: hằng số khí

Định luật Van Hoff rất quan trọng trong sinh học. Luật này cũng được áp dụng rộng rãi trong cuộc sống hàng ngày. Ví dụ, dựa vào định luật này, người ta có thể biết cách dùng muối để bảo quản thịt, cá …

Tuy nhiên, có một điểm chúng ta cần lưu ý, đó là định luật Raoult và Van Hoff chỉ đúng với dung dịch loãng đối với các chất không bay hơi và không điện li.

Luật Henry

Định luật Henry là một định luật gần giống với định luật Raoult nhưng áp dụng ở nhiệt độ cao.

Công thức của định luật Henry:

(P_ {iL} = H_ {ij} .X_ {i} )

Bên trong:

• (H_ {ij} ) là hệ số Henry của thành phần i trong dung môi j, giá trị của nó phụ thuộc vào tính chất của khí cũng như nhiệt độ.
• P: áp suất của thành phần phân bố trong pha
• X là nồng độ mol của thành phần phân bố trong pha.

Định luật này có thể được phát biểu như sau: áp suất riêng phần của thành phần trong pha khí tồn tại ở trạng thái cân bằng với pha lỏng, luôn tỷ lệ với nồng độ mol của nó trong pha lỏng.

Áp dụng định luật Raoult 1

Từ định luật Raoult, chúng ta có thể biết mối quan hệ giữa độ giảm áp suất và nồng độ chất lỏng. Từ đó, các nhà khoa học có thể biết được áp suất hơi bão hòa của dung dịch đó.

Theo công thức của định luật, áp suất hơi bão hòa chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ mol của chất chứ không phụ thuộc vào bản chất của dung dịch. Từ đó, các nhà khoa học đã phát hiện ra nhiều ứng dụng của định luật Raoult nói chung và định luật Raoult 1 nói riêng.

Định luật Raoult được áp dụng để thay đổi điểm đóng băng của nước. Ví dụ, việc sử dụng các chất phụ gia trong nước để làm mát động cơ ô tô vào mùa đông. Đồng thời, tìm giải pháp để tuyết không đóng băng trên đường vào mùa đông.

Như vậy chúng ta đã tìm hiểu về định luật Raoult 1 và một số định luật liên quan đến áp suất chất khí và các yếu tố liên quan. Nếu bạn có thắc mắc gì về các luật này, hãy để lại bình luận bên dưới để cùng trao đổi và thảo luận thêm về luật 1 của Raoult nhé!

Xem thêm >>> Áp suất thẩm thấu là gì? Công thức và vai trò của áp suất thẩm thấu