Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021 – 2022

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021 – 2022 được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc là đề kiểm tra 1 tiết giữa học kì 2 hóa 12, giúp đánh giá năng lực học tập các bạn học sinh. Nội dung bài kiểm tra gồm 40 câu hỏi trắc nghiệm khách quan, kèm đáp án. Mời các bạn tham khảo.

A. ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2021 – 2022

MÔN: HÓA HỌC

Họ và tên học sinh: …………………………… Lớp: ………………. Mã số: …………….

Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, Na = 23, K = 39, Rb = 85,5, Ca = 40, Ba = 137, Cu = 64.

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng 

Câu 1. Tính chất không phải của kim loại kiềm là

A. Có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất trong tất cả kim loại.

B. Có số oxi hoá +1 trong các hợp chất.

C. Kim loại kiềm có tính khử mạnh.

D. Độ cứng cao.

Câu 2. Nguyên tắc chung để điều chế các kim loại là

A. Điện phân dung dịch muối clorua của kim loại.

B. Khử ion kim loại trong dung dịch muối.

C. Khử ion kim loại thành nguyên tử.

D. Khử oxit kim loại bằng Al, CO, H₂… ở nhiệt độ cao

Câu 3. Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Al(OH)₃. Hiđroxit có tính bazơ
mạnh nhất là

A. KOH.

B. Mg(OH)2.

C. Ca(OH)2.

D. Al(OH)3.

Câu 4. Dãy nào sau đây gồm các kim loại đều phản ứng dễ dàng với nước ở nhiệt độ thường là:

A. Na, Ba, K

B. Be,Ca, Ba

C. Al, Na, K

D. Mg, K, Na

Câu 5. Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong

A. nước

B. dầu hỏa.

C. cồn

D. amoniac lỏng

Câu 6. Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời và vĩnh cửu là:

A. Ca(OH)2.

B. HCl.

C. Na2CO3.

D. NaNO3.

Câu 7. Chọn câu không đúng

A. Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

B. Nhôm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ.

C. Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm.

D. Nhôm là kim loại lưỡng tính.

Câu 8. Phèn chua có công thức là

A. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

B. MgSO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. Al₂O₃.nH₂O.

D. Na₃AlF₆.

Câu 9. Khi lấy 14,25 g muối clorua của một kim loại hoá trị II và một lượng muối nitrat của kim loại đó có số mol bằng số mol muối clorua thì thấy khác nhau 7,95 g. Kim loại đó là

A. Ba.

B. Ca.

C. Mg.

D. Be.

Câu 10. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hoà tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước là

A. 25,57%.

B. 12,79%.

C. 25,45%.

D. 12,72%.

Câu 11. Dung dịch muối có pH > 7 là

A. KCl.

B. NH4Cl.

C. NaHSO4.

D. Na2CO3.

Câu 12. Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

A. Thạch cao sống

B. Vôi sống (CaO).

C. Đá vôi (CaCO₃).

D. Thạch cao nung

Câu 13. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch X và 0,336 lít khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một nửa dung
dịch X là

A. 200 ml.

B. 400 ml.

C. 300 ml.

D. 100 ml.

Câu 14. Dẫn V lit CO₂ (đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 20 gam kết tủa và dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm được 10 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là

A. 8,96

B. 3,36

C. 4,48

D. 2,24

Câu 15. Phân biệt dung dịch Ca(HCO₃)₂ với dung dịch CaCl₂ bằng

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch Na₂CO₃.

C. Dung dịch Na₃PO₄.

D. Dung dịch NaCl.

Câu 16. Một hoá chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, là

A. Dung dịch Na₂CO₃.

B. H₂O.

C. Dung dịch HCl.

D. Dung dịch NaOH.

Câu 17. Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là

A. 4,48 lít.

B. 0,672 lít.

C. 0,448 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 18. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Al.

B. Fe.

C. Ba.

D. Cr.

Câu 19. Chất nào sau đây không thể vừa phản ứng với dung dịch NaOH và vừa phản ứng với dung dịch HCl:

A. Al2(SO4)3

B. Al2O3

C. Al(OH)3

D. NaHCO3

Câu 20. Đun sôi nc chứa 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,05 mol HCO₃^–; 0,02 mol Cl^– ta đc nc cứng

A. tạm thời.

B. vĩnh cửu.

C. toàn phần.

D. nước mềm.

Câu 21. Cho 2,84g hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,03 mol khí CO₂. Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp lần lượt là

A. 70,4% và 29,6%.

B. 29,6% và 70,4%.

C. 59,15% và 40,85%.

D. 40,85% và 59,15%.

Câu 22: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản
ứng nhiệt nhôm?

A. Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng

B. Al tác dụng với CuO nung nóng.

C. Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng

D. Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng

Câu 23. Để điều chế Na có thể thực hiện quá trình nào sau đây?

A. Điện phân nóng chảy NaCl.

B. Cho Na₂O tác dụng với CO ở nhiệt độ cao.

C. Điện phân dd NaCl.

D. Nung khan NaCl ở nhiệt độ cao.

Câu 24. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

A. Chỉ có kết tủa keo trắng.

B. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

C. Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.

D. Không có kết tủa, có khí bay lên.

Câu 25. Phản ứng nào sau đây không xảy ra:

A. CaO + CO₂ → CaCO₃

B. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

C. CaCl₂ + MgCO₃ → CaCO₃ + MgCl₂

D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 26. Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A. Na, K, Mg.

B. Be, Mg, Ca.

C. Li, Na, Ca.

D. Li, Na, K.

Câu 27. Cho hỗn hợp gồm Na₂O, CaO, MgO, Al₂O₃ vào một lượng nước dư, thu được
dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, thu được kết tủa là

A. MgO.

B. Mg(OH)2.

C. Al(OH)3.

D. CaCO3.

Câu 28. Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO₃)₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong
dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl₂ là

A. 6.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 29. Hòa tan hết 7,2g Mg trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 2,688 lit khí NO duy nhất ở đktc. Cô cạn cẩn thận dung dịch X
thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 44,40g .

B. 46,80g .

C. 31,92g .

D. 29,52g.

Câu 30. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,15 mol khí N₂O và 0,1 mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là

A. 48,6 gam.

B. 13,5 gam.

C. 16,2 gam.

D. 21,6 gam.

Câu 31. Điện phân Al₂O₃ nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giây thu được 2,16g Al. Hiệu suất điện phân là

A. 60%.

B. 70%.

C. 80%.

D. 90%.

Câu 32. Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂, kết quả thí nghiệm được thể hiện trên đồ thị sau:

Giá trị của a và x trong đồ thị trên lần lượt là

A. 2 và 4.

B. 1,8 và 3,6.

C. 1,6 và 3,2.

D. 1,7 và 3,4.

Câu 33. Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là

A. FeO, MgO, CuO.

B. PbO, K₂O, SnO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃

Câu 34. Cho sơ đồ phản ứng : NaCl → X → NaHCO₃ → Y → NaNO₃

X, Y có thể là

A. NaOH, NaClO.

B. Na₂CO₃, NaClO.

C. NaClO₃, Na₂CO₃.

D. NaOH, Na₂CO₃.

Câu 35. Muối dễ bị phân hủy khi đun nóng là

A. NaCl.

B. Ca(HCO3)2.

C. MgSO4.

D. CaCl2.

Câu 36. Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A. điện phân dung dịch.

B. điện phân nóng chảy.

C. thủy luyện.

D. nhiệt luyện.

Câu 37. Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là

A. HCl, NaOH, Na₂CO₃.

B. NaOH, Na₃PO₄, Na₂CO₃.

C. KCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

D. HCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

Câu 38. Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dd H₂SO_{4 đặc, nóng}, dư thu được 0,675 mol SO₂. Nếu cho 23,4g X tác dụng với dd H₂SO_{4 loãng} dư thu được khí Y. Dẫn từ từ toàn bộ Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2g so với ban đầu. Thành phần % theo khối lượng của Al trong X là

A. 23,08%.

B. 35,89%.

C. 58,97%.

D. 41,03%.

Câu 39. Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 45,6 gam

B. 57,0 gam

C. 48,3 gam

D. 36,7 gam

Câu 40. X là dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Y là dung dịch Na₂CO₃ nồng độ y mol/l. nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V1 lít CO₂ (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V2 lít CO₂ (đktc). Biết tỉ lệ V₁ : V₂ = 4:7. Tỉ lệ x:y bằng

A. 11:4.

B. 11:7.

C. 7:5.

D. 7:3.

————–Hết—————

B. Đáp án Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021 – 2022

1D	2C	3D	4A	5B	6C	7D	8A	9C	10A
11D	12D	13D	14A	15A	16A	17B	18C	19A	20B
21A	22D	23A	24B	25C	26D	27C	28B	29B	30B
31C	32A	33D	34D	35B	36B	37B	38A	39C	40C

C. Hướng dẫn giải chi tiết đề thi giữa học kì 2 hóa 12

Câu 27. 

Na₂O + H₂O → 2Na+ + 2OH-

CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2OH-

Al₂O₃ + 2OH- →2AlO₂– + H₂O

Vậy dung dịch X có chứa Na+, Ca²⁺, AlO₂-, OH- (có thể dư)

Khi sục CO₂ dư vào dd X:

CO₂ + OH- → HCO₃–

CO₂ + AlO₂– + H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃–

Vậy kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)₃

Câu 28. 

Các chất tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂ là: SO_­3, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂­SO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl + Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₃ → 2NaCl + BaSO₃↓

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄↓

Câu 29. 

Mg → Mg⁺² + 2e

N⁺⁵ + 3e →  NO

N⁺⁵ + 8e → NH₄+

=> m^muối = 0,3.(24 + 62.2) + 0,03.80 = 46,8g

Câu 31. 

_{ne trao đổi} = It/F = 0,3 mol

=>n_{Al tối đa} = 0,1 mol; n_{Al tạo thành} = 0,08 mol

=> H = 80%

Câu 38.

Gọi số mol Al, Fe, Cu là a, b, c

Ta có 27a + 56b + 64c = 23,4

Theo bảo toàn e: 3a + 3b + 2c = 2n_SO2 = 2.0,675 = 1,35

Khi tác dụng với H₂SO₄, Cu không phản ứng

Theo bảo toàn e: 3n_Al + 2n_Fe = 2n_H2

=> 3a + 2b = 2n_H2

Ta có CuO + H₂ → Cu + H₂O

Khối lượng giảm là khối lượng Oxi từ oxit chuyển sang H₂ tạo thành H₂O

m_O = 7,2 → n_O=0,45

→ n_H2 = 0,45

→ 3a + 2b = 2.0,45 = 0,9

→ a=0,2; b = c = 0,15

→ %m_Al= 0,2.27/23,4 = 23,08%

Câu 39. 

Hỗn hợp chất rắn X + dung dịch NaOH dư → H₂

=> sau phản ứng nhiệt nhôm Al dư

8 Al + 3 Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9 Fe (1)

Hỗn hợp rân X gồm : Al dư; Fe; Al₂O₃: + dung dịch NaOH

Aldư + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂ (2)

0,1 → 0,1 → 0,15

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O (3)

NaAlO₂ + H₂O + CO₂ → Al(OH)₃ + NaHCO₃ (4)

Ta có: n_Al(OH)3 = 39/78 = 0,5 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Al ta có :

n_{Al bđ} = n_Al(OH)3 = 0,05 mol

n_Al (1) = n_{Al bđ} – n_{Al dư} = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol

theo (1): nFe₃O₄ = n_Al = 3.0,4 /8 = 0,15 mol

vậy: m = m_{Al bđ} + mFe₃O₄ = 0,5.27 + 0,15 . 232 = 48,3 gam

Câu 40.

Vì CO₂ thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau nên H⁺ không thể dư

TN1 xảy ra phản ứng:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃–

HCO_3^– + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> V1 = 0,1x – 0,1y

Và TN2 chỉ xảy ra phản ứng: 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

=> V₂ = 0,1x / 2

V1: V2= 4 : 7 => (0,1x − 0,1y)/0,05x = 4 : 7

=> x : y = 7 : 5

………………….

Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021 – 2022. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Hóa học lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.