Bộ đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2020 – 2021 có đáp án

10 Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2020 – 2021 được đội ngũ giáo viên Tip.edu.vnbiên soạn kĩ càng, đề thi được xây dựng dựa trên nội dung kiến thức các bạn đã được học. Bộ đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2020 – 2021 có đáp án được tổng hợp từ các lẻ, thành 1 bộ đề hoàn chỉnh giúp các bạn học sinh luyện tập, củng cố tự hoàn thiện kiến thức. Chuẩn bị tốt cho kì thì cuối kì 1 sắp tới. 

Tài liệu cũng rất hữu ích cho quý thầy cô trong quá trình ôn tập, ra đề kiểm tra giữa học kì cho các bạn học sinh.

Mời các bạn tham khảo:

Bản quyền thuộc về Tip.edu.vnnghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

A. Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2020 – Đề số 1

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,25đ)

Câu 1. Trong số các công thức hóa học sau: O₂, N₂, Al, Al₂O₃, H₂, AlCl₃, H₂O, P.

Số đơn chất là

Câu 2. Một chất có phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi và nặng hơn khí hidro 31 lần. Xác định X.

Câu 3. Cho kim loại M tạo ra hợp chất MSO4 . Biết phân tử khối là 120. Xác định kim loại M

A. Magie

B. Đồng

C. Sắt

D. Bạc

Câu 4. Cho biết công thức hóa học của nguyên tố X với oxi là: X₂O₃, công thức hóa học của nguyên tố Y với hiđrô là: YH₂. Vậy hợp chất của X và Y có công thức hóa học là:

A. X2Y3.

B. X2Y.

C. XY3.

D. XY.

Câu 5. Hạt nhân được cấu tạo bởi:

A. Nơtron và electron

B. Proton và electron

C. Proton và nơtron

D. Electron

Câu 6. Cho phương trình hóa học sau:

Fe₂O₃ + ?H₂ → 2Fe + 3H₂O

Hệ số còn thiếu trong dấu ? để hoàn thành phương trình hóa học trên là:

Câu 7. Cho phản ứng: Sắt phản ứng với oxi tạo ra oxit sắt từ.

Phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 2Fe + O₂ → 2FeO

B. Fe + O₂ → FeO₂

C. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

D. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Câu 8. Cho các hợp chất sau SO₃, N₂O₅ hoá trị của S và N trong các hợp chất trên lần lượt là:

A. VI và V.

B I và V.

C. VI và II.

D. IV và III.

Câu 9. Cho hợp chất Alx(OH)₃ biết Al hóa trị III. Tìm giá trị của x.

Câu 10. Muối ăn có lẫn cát, để tách muối ăn ra khỏi cát em hãy chọn phương pháp thích hợp nhất:

A. Hoà tan- làm bay hơi- lọc.

B. Lọc- làm bay hơi.

C. Chưng cất.

D. Hoà tan – lọc -làm bay hơi.

Câu 11. Cho hỗn hợp các khí sau: H₂, CH₄, Cl₂, O₂, NO₂. Số cặp chất khí nặng hơn so với không khí là

Câu 12. Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe₂O₃

A. 35%

B. 40%

C. 30%

D. 45%

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng hóa học sau:

a) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

b) FeI₃ → FeI₂ + I₂

c) NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

d) BaCO₃ + HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Câu 2. (2 điểm) Dẫn 8,8 gam khí cacbonic CO₂ đi qua dung dịch nước vôi trong thu được 10 gam canxi cacbonat CaCO₃ và 3,6 gam nước H₂O. Biết dung dịch nước vôi trong có bản chất hóa học là dung dịch canxi hidroxit Ca(OH)₂. 

a) Viết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng. 

b) Tính khối lượng canxi hidroxit Ca(OH)₂ đã phản ứng. 

Câu 3. (1,5 điểm) Hãy tính:

a) Số mol của: 3,2 gam SO₂; 3,36 lít khí CO₂ (đktc) 

b) Tính khối lượng của: 2,24 lít khí SO₂ (đktc)

c) Tính thể tích (đktc) của: 0,15 mol O₂; 0,3 mol CH₄

Câu 3. (1,5 điểm)

a) Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC

Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

b) Khử hoàn toàn 16 gam hợp chất A bằng V (lít) khí H₂ (ở đktc). Sau phản ứng thu được chất rắn là kim loại sắt và nước. Tính thể tích khí H₂ cần dùng cho phản ứng trên. 

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

…………………HẾT………………

Đáp án Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2020 – 2021 Đề 1

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1C	2B	3A	4A	5C	6B
7D	8A	9D	10D	11C	12C

Phần 2: Tự luận

Câu 1. 

a) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) 2FeI₃ → 2FeI₂ + I₂

c) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

d) BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

Câu 2. 

a) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_CO2 + m_Ca(OH)2 = m_CaCO3 + m_H2O 

=> m_Ca(OH)2 = 10 + 3,6 – 8,8 = 4,8 gam 

Câu 3.

a) 

n_SO2 = 3,2; 64 = 0,05 mol 

n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol 

b) 

n_SO2 = 2,24;22,4 = 0,1 mol 

=> m_SO2 = 0,1.64 = 6,4 gam

c) 

V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

V_CH4 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Câu 4. 

Khối lượng mol: M_A = 160 gam/mol

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 2 mol nguyên tử Fe; 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là Fe₂O₃

b) Gọi số mol của H2 là x

Số mol của Fe₂O₃ bằng: n_Fe2O3 = 16/160 = 0,1 mol 

                 Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Theo phương trình: 1 mol     3 mol 

Theo đề bài:       0,1 mol    x mol

n_H2 = x = 0,1.3/1 = 0,3 mol 

V_H2 = n_H2.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

B. Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2020 – Đề số 2

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Cho các chất sau đâu là đơn chất hợp chất, phân tử: O₂, H₂, P₂O₅, O₃, CH₄, CH₃COOH, Ca, Cl₂. Số chất là đơn chất là

Câu 2. Một hỗn hợp gồm bột sắt và bột lưu huỳnh. Có thể dùng dụng cụ nào sau đây để tách riêng bột sắt với bột lưu huỳnh

A. Đũa thủy tinh

B. Ống nghiệm

C. Nam châm

D. Phễu

Câu 3. Hợp chất Alx(SO₃)₃ có phân tử khối là 342 đvC. Giá trị của x là

Câu 4. Cho hợp chất của X là XO và Y là Na₂Y. Công thức của XY là

A. XY

B. X2Y

C. X3Y

D. Tất cả đáp án.

Câu 5. Dấu hiệu của phản ứng hóa học

A. Thay đổi màu sắc

B. Tạo chất bay hơi

C. Tạo chất kết tủa

D. Tất cả đáp án

Câu 6. Phương trình đúng là

A. P + O₂ → P₂O₃

B. Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

C. Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂

D. Mg + O₂ → MgO

Câu 7. Hiện tượng nào sau đây không phải là hiện tượng hóa học?

A. Đốt cháy đường

B. Thở hơi thở vào dung dịch nước vôi trong thấy có xuất hiện vẩn đục

C. Đốt cháy cồn tạo thành khí cacbonic và hơi nước

D. Mực hòa tan vào nước

Câu 8. Trong các khí sau, số khí nhẹ hơn không khí là: CO₂, H₂O, N₂, H₂, SO₂

Câu 9. Nguyên tử có khả năng liên kết với nhau nhờ

A. Electron

B. Proton

C. Nơtron

D. Tất cả đều đúng

Câu 10. Tính %m_K có trong phân tử K₂CO₃

A. 56, 502%

B. 56,52%

C. 56,3%

D. 56,56%

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau:

a) MgCl₂ + KOH → Mg(OH)₂ + KCl

b) Cu(OH)₂ + HCl → CuCl₂ + H₂O

c) Fe₂O₃ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

d) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Câu 2. (2 điểm) Hãy cho biết 33,6 lít khí oxi (đktc)

a) Có bao nhiêu mol oxi?

b) Có bao nhiêu phân tử khí oxi?

c) Có khối lượng bao nhiêu gam?

d) Cần phải lấy bao nhiêu gam khí N₂ để có số phân tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3.2 g khí oxi.

Câu 3. (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn trong oxi thu được ZnO.

a) Lập phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng ZnO thu được?

c) Tính khối lượng oxi đã dùng?

Câu 4. (1 điểm) Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. Xác định công thức hóa học của chất đó. Biết tỉ khối của hợp chất khí với hidro bằng 8,5.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

…………………HẾT………………

Đáp án Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2020 – 2021 Đề 2

Phần 1. Trắc nghiệm khách quan

1C	2C	3B	4A	5D
6C	7D	8D	9A	10B

Phần 2. Tự luận

Câu 1. 

a) MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

b) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

c) Fe₂O₃ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

d) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Câu 2. 

a) n_O2 = 33,6/1,5 = 3 mol 

b) Số phân tử oxi bằng: 1,5.6,023.10²³ = 9,0345.10²³ phân tử

c) m_O2 = n_O2.M_O2 = 1,5.32 = 48 gam

d) Số mol oxi có trong 1,6 gam: n_O2 = 1,6/32 = 0,05 mol 

=> n_N2 = 3.0,05 = 0,15 mol 

=> m_N2 = 0,15.28 = 4,2 gam

Câu 3. 

a) PTHH: 2Zn + O₂ → 2ZnO

b) Số mol Zn là: n_Zn = 13/65 = 0,2mol

PTHH:   2Zn + O₂ → 2ZnO

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

      0,2mol ? mol ? mol

Số mol ZnO tạo thành là: n_ZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol

=> Khối lượng ZnO là: m_ZnO = 0,2 . 81 = 16,2 gam

c) Số mol khí O₂ đã dùng là: n_O2= (0,2.1)/2 = 0,1mol

=> Khối lượng O₂ là: m_O2 = n.M = 0,1.32 = 3,2gam

Câu 4.

Khối lượng mol của hợp chất khí bằng: M = d.M_H2 = 8,5.2 = 17 (gam/mol)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 1mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

Công thức hóa học của hợp chất trên là NH₃

C. Đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2020 – Đề số 3

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,3đ)

Câu 1. Nguyên tử được cấu tạo từ các loại hạt cơ bản nào

A. Nơtron và electron	B. Proton và nơtron
C. Electron, nơtron và proton	D. Electron và proton

Câu 2. Cặp chất nào sau đây có cùng phân tử khối

A. N2 và CO2	B. SO2 và C4H10
C. NO và C2H6	D. CO và N2O

Câu 3. Cho hóa trị của S là IV, chọn CTHH đúng trong các CTHH sau:

A. SO2.

B. S2O3.

C. S2O2.

D. SO3.

Câu 4. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂. Hệ số cân bằng cho phản ứng trên là

A. 1; 1; 1; 1	B. 2; 1; 1; 1
C. 1; 1; 1; 2	D. 1; 1; 2; 1

Câu 5. Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng khi nói về định luật bảo toàn khối lượng?

A. Tổng các sản phẩm bằng tổng các chất tham gia.

B. Trong một phản ứng, tổng số phân tử chất tham gia bằng tổng số phân tử chất tạo thành.

C. Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.

D. Trong phản ứng hóa học tổng sản phẩm bằng tổng chất tham gia.

Câu 6. Tính phần trăm khối lượng của oxi có trong phân tử KClO₃

A. 60, 82%

B. 39,18 %

C. 39,20%

D. 13,06%

Câu 7. Khí SO₂ nặng hay nhẹ hơn không khí bao lần

A. Nặng hơn không khí 2,2 lần

B. Nhẹ hơn không khí 3 lần

C. Nặng hơn không khí 2,4 lần

D. Nhẹ hơn không khí 2 lần

Câu 8. Xác định hóa trị của C trong các hợp chất sau: CO, CH₄, CO₂

A. II, IV, IV	B. II, III, V
C. III, V, IV	D. I, II, III

Câu 9. Hòa tan magie oxit vào dung dịch axit sunfuric được magie sunfat và nước. Phương trình hóa học của phản ứng trên. 

A. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O 

B. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O 

C. MgO + H₂SO₄ → Mg(SO₄)₂ + H₂O 

D. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Câu 9. Cho dãy chất hóa học sau: O₂, N₂, SO₂, K, NaOH, HCl, Cl₂, KMnO₄, CO₂. Số chất thuộc đơn chất là

Câu 10. Muốn thu khí NO vào bình ta phải

A. Đặt đứng bình

B. Đặt úp bình

C. Cách nào cũng được

D. Lúc đầu để đứng bình rồi chuyển sang để ngang bình

Phần 2. Tự luận 

Câu 1. Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng sau: 

a) Al₂O₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂O 

b) Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + NaOH 

c) Fe₃O₄ + CO → Fe + CO₂

Câu 2. Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, hơi nước và khí cacbonic.

a) Tính khối lượng của khí cacbonic sinh ra nếu khối lượng malachite mang nung là 2,22g, thu được 1,60 g đồng II oxit và 0,18 g nước.

b) Nếu lấy 1,6 g đồng II oxit cho tác dụng hết với axit HCl thu được bao nhiêu gam muối đồng clorua.

Câu 3. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được m gam muối clorua tương ứng, và có khí thoát ra.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

c) Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

…………………HẾT………………

Đáp án Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2020 – 2021 Đề 3

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1C	2C	3A	4B	5C
6B	7A	8B	9D	10A

Phần 2: Tự luận

Câu 1.

a) Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

b) Ca(OH)2 + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

c) Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

Câu 2. 

a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 

m _quặng = m _{đồng (II) oxit} + m _{hơi nước} + m _{khí cacbonic}

m _quặng = 2,22 +1,60 + 0,18 = 4 gam 

b) n_CuO = 1,6/80 = 0,02 mol 

               CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Theo phương trình: 1 mol    →   1 mol 

Theo đầu bài :    0,02 mol   → 0,02 mol 

n_CuCl2 = 0,02 mol => m_CuCl2 = 0,02 . 135 = 2,7 gam

Câu 3. 

n_Zn = 6,5/65 = 0,1 mol; n_HCl = 3,36/36,5 = 0,1 mol

                 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 2 mol   1 mol  1 mol 

Theo đầu bài :    0,1 mol 0,1 mol  0,05 mol

Xét tỉ lệ: 0,1/1 > 0,1/2 → Zn dư, Khối lượng các chất tính theo lượng HCl

b) Khối lượng muối bằng: m_ZnCl2 = 0,05.136 = 6,8 gam 

c) Số mol của H₂ bằng: n_H2 = 1/2n_HCl = 0,05 mol 

V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Để xem và tải trọn bộ đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2020 – 2021 mời các bạn ấn link TẢI VỀ miễn phí bên dưới.

…………………

Tip.edu.vngiới thiệu tới các bạn Bộ đề thi hóa 8 học kì 1 năm 2020 – 2021 có đáp án được Tip.edu.vnbiên soạn. Nội dung đề thi đảm bảo bám sát nội dung chương trình học. Ở mỗi một đề thi Tip.edu.vnbiên soạn cân đối giữa câu hỏi trắc nghiệm và phần bài tập phù hợp đảm bảo đánh giá đúng năng chuẩn kiến thức. Với đề thi học kì 1 hóa 8 này các bạn học sinh phải đảm bảo nắm chắc kiến thức cũng như vận dụng làm các dạng bài tập thông hiểu, vận dụng cao. 

Để có kết quả cao hơn trong học tập, Tip.edu.vnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà Tip.edu.vntổng hợp và đăng tải.