Được biết đến là một axit vô cơ mạnh, axit clohydric được sử dụng phổ biến trong các phòng thí nghiệm. Vậy axit clohydric chính xác là gì? Những tính chất vật lý và hóa học của axit clohiđric là gì? Axit clohiđric có những ứng dụng gì hay cách điều chế axit clohiđric? .. Mời các bạn cùng tham khảo bài viết dưới đây của Tip.edu.vn Tìm hiểu thêm về Axit clohydric !.
Tìm hiểu Axit clohydric là gì?
- Axit clohydric được biết đến là một loại axit vô cơ mạnh, Axit clohiđric được tạo ra từ sự hòa tan khí hiđro clorua trong nước.
- Axit clohydric có ký hiệu hóa học là HCl.
Tính chất vật lý của axit clohydric
- Axit clohydric là một chất lỏng không màu và dễ bay hơi.
- Dung dịch axit clohiđric không màu.
- HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm.
Tính chất hóa học của axit clohydric
HCl có tính axit mạnh
- HCl làm quỳ tím hóa xanh thành đỏ
- Chú ý: Khí HCl không làm đỏ quỳ tím (khô) và không tan với (CaCO_ {3} )
Axit clohydric phản ứng với kim loại trước muối H ( rightarrow ) (trong đó kim loại có hóa trị thấp) + (H_ {2} )
(Fe + 2HCl ngay lập tức FeCl_ {2} + H_ {2} )
Chú ý: Pb đứng trước hiđro nhưng không tan trong dung dịch HCl vì (PbCl_ {2} ) không tan.
Axit clohydric phản ứng với muối oxit kim loại ( rightarrow ) (trong đó kim loại vẫn giữ nguyên hoá trị) + (H_ {2} O )
(6HCl + Al_ {2} O_ {3} mũi tên phải 2AlCl_ {3} + 3H_ {2} O )
(2HCl + Na_ {2} O rightarrow 2NaCl + 2H_ {2} O )
Axit clohydric phản ứng với muối bazơ ( rightarrow ) (trong đó kim loại vẫn ở hoá trị) + (H_ {2} O )
(HCl + NaOH bên phải NaCl + H_ {2} O )
(Fe (OH) _ {2} + 2HCl ngay lập tức FeCl_ {2} + 2H_ {2} O )
Axit clohydric phản ứng với muối ( rightarrow ) muối mới + axit mới
(Na_ {2} CO_ {3} + 2HCl mũi tên phải 2NaCl + H_ {2} O + CO_ {2} )
(CaCO_ {3} + 2HCl rightarrow CaCl_ {2} + H_ {2} O + CO_ {2} )
(AgNO_ {3} + 2HCl rightarrow AgCl + HNO_ {3} )
HCl có tính oxi hóa – khử
- Axit clohydric thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với kim loại trước (H_ {2} )
- Axit clohydric đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như (KMnO_ {4}, K_ {2} Cr_ {2} O_ {7}, MnO_ {2}, KClO_ {3},… )
(2HCl + MnO_ {2} rightarrow MnCl_ {2} + Cl_ {2} + H_ {2} O )
(16HCl + 2KMnO_ {4} mũi tên phải 2KCl + 2MnCl_ {2} + 5Cl_ {2} + 8H_ {2} O )
(14HCl + K_ {2} Cr_ {2} O_ {7} rightarrow 2KCl + 2CrCl_ {3} + 3Cl_ {2} + 7H_ {2} O )
(6HCl + KClO_ {3} rightarrow KCl + 3Cl_ {2} + 3H_ {2} O )
Làm thế nào để điều chế axit clohiđric?
Phương pháp sulfat (trong phòng thí nghiệm)
(NaCl , (r) + H2SO_ {4} , (d) rightarrow NaHSO_ {4} + HCl , (<250 ^ { circle} C) )
(2NaCl , (r) + H2SO_ {4} , (d) rightarrow Na_ {2} SO_ {4} + 2HCl , (> 4000 ^ { circle} C) )
Phương pháp tổng hợp (trong công nghiệp)
(H_ {2} + Cl_ {2} rightarrow 2HCl ) (nhiệt)
Công dụng của axit clohiđric HCl là gì?
- HCl được sử dụng trong công nghiệp sản xuất muối vô cơ
- HCl tẩy rỉ kim loại trước khi hàn
- HCl để rửa chai thủy tinh
- Công nghiệp HCl thuộc da nhuộm, mạ điện, tổng hợp hữu cơ.
- HCl tinh khiết để chế biến thực phẩm
Ứng dụng của axit clohiđric là gì?
Axit clohydric được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp:
- Chất tẩy rỉ thép
- Axit clohydric được sử dụng để tẩy gỉ trên thép, đó là các oxit sắt, trước khi thép được đưa vào sử dụng cho các mục đích khác như cán, mạ điện và các kỹ thuật khác.
- (Fe_ {2} O_ {3} + Fe + 6HCl mũi tên phải 3FeCl_ {2} + 3H_ {2} O )
- Axit clohydric được sử dụng để sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và dicloetan để sản xuất PVC.
- Axit clohydric được sử dụng để sản xuất than hoạt tính.
- Gỗ + HCl + nhiệt ( rightarrow ) than hoạt tính
- Sản xuất các hợp chất vô cơ như muối canxi clorua, niken (II) clorua để mạ điện và clorua kẽm cho công nghiệp mạ và sản xuất pin.
- Trong các ngành công nghiệp yêu cầu độ tinh khiết (thực phẩm, dược phẩm, nước uống), axit clohydric chất lượng cao được sử dụng để điều chỉnh độ pH của nước cần xử lý.
- Axit clohydric chất lượng cao được sử dụng để tái sinh nhựa trao đổi ion. Trao đổi cation được sử dụng rộng rãi để loại bỏ các ion như (Na ^ {+} ) và (Ca ^ {2 +} ) khỏi dung dịch nước, tạo ra nước khử khoáng. Axit này được sử dụng để rửa các cation từ nhựa.
Những lưu ý khi sử dụng axit clohydric
- Hết sức thận trọng khi xử lý các dung dịch hóa chất axit clohydric đậm đặc. Hóa chất này không chỉ ăn mòn da, xương và các mô sống của con người, gây khó chịu cho hệ hô hấp khi hít phải mà còn thải ra khí độc vào bầu khí quyển.
- Cả hơi và dung dịch đều có thể gây hại cho cơ quan hô hấp, da, ruột và mắt. Khi trộn với các chất oxy hóa như thuốc tím ( (KMnO_ {4} )) hoặc natri hypoclorit (chất tẩy trắng, NaClO), khí clo rất độc được tạo ra.
- Vì vậy, để bảo vệ an toàn cho bản thân và những người xung quanh, bạn cần thực hiện các biện pháp phòng ngừa an toàn. Phải luôn mang các sản phẩm như quần áo chống hóa chất, găng tay cao su hoặc PVC và kính bảo vệ khi tiếp xúc với dung dịch axit clohydric.
- Ngoài ra, nơi làm việc cần thông thoáng, tường và sàn phải làm bằng vật liệu chống hóa chất. Khi bảo quản hóa chất cần tránh các điều kiện thuận lợi gây phản ứng, cháy nổ như ánh sáng trực tiếp, ẩm ướt, lửa …
Mua Axit clohydric ở đâu?
Từ khái niệm axit clohiđric là gì, nhiều bạn băn khoăn không biết mua axit clohiđric ở đâu. Bạn có thể đến các công ty hoặc nhà phân phối hóa chất trong nước để tìm mua Axit clohydric với đầy đủ giấy tờ, chứng nhận xuất xứ của sản phẩm.
Đường bảo quản hiệu quả HCl
- Đựng HCl trong can bằng nhựa, không phải bằng nhựa hoặc lót cao su có nắp đậy kín.
- Để HCl nơi thoáng mát, bảo quản ở nhiệt độ thấp, rải một lớp cát trên nền kho.
- HCl Thao tác bốc xếp, vận chuyển phải nhẹ nhàng, tránh gây đổ vỡ. Nếu bị bắn vào da, hãy rửa ngay lập tức.
- Khi tiếp xúc với HCl phải trang bị phương tiện bảo vệ cá nhân.
Một số bài tập về axit clohiđric
Bài 1: Cho 23,7 gam (KMnO_ {4} ) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí (Cl_ {2} ) (dktc). Giá trị của V là?
Dung dịch:
(n_ {KMnO_ {4}} = 0,15 , mol )
Áp dụng định luật bảo toàn êlectron, ta có:
(2n_ {Cl_ {2}} = 5n_ {KMnO_ {4}} Rightarrow n_ {Cl_ {2}} = 0,375 , mol )
( Rightarrow V = 8,4l )
Bài 2: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít (H_ {2} ) (dktc). Đó là kim loại nào?
Dung dịch:
Chúng ta có:
(n_ {H_ {2}} = 0,0125 , mol )
Áp dụng định luật bảo toàn êlectron:
(2n_ {M} = 2n_ {H_ {2}} Mũi tên phải n_ {M} = n_ {H_ {2}} = 0,0125 , mol )
( Rightarrow M = frac {0,5} {0,0125} = 40 , (Ca) )
Vậy kim loại đó là Canxi.
Bài 3: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg phản ứng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít (H_ {2} ) (dktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là?
Dung dịch:
Chúng ta có:
(n_ {H_ {2}} = 0,4 , mol )
Áp dụng định luật bảo toàn êlectron:
(3n_ {Al} + 2n_ {Mg} = 2n_ {H2} Rightarrow 3n_ {Al} + 2n_ {Mg} = 0,8 ) (đầu tiên)
(m_ {hh} = 27n_ {Al} + 24n_ {Mg} = 7,8 ) (2)
Giải hệ (1) và (2)
( left { begin {matrix} n_ {Al} = 0,2 , mol \ n_ {Mg} = 0,1 , mol end {matrix} right. )
( Rightarrow )% (m_ {Al} = frac {0,2.27} {7,8} .100 ) = 69,23%
Tip.edu.vn đã giúp bạn tổng hợp kiến thức về axit clohiđric. Hi vọng qua bài viết này các bạn đã hiểu được khái niệm về axit clohiđric cũng như tính chất, ứng dụng và cách điều chế axit clohiđric. Mọi thắc mắc liên quan đến chủ đề Axit clohiđric là gì đừng quên để lại ở phần bình luận bên dưới để các thầy cô của chúng tôi hỗ trợ bạn nhé. Nếu thấy hay các bạn nhớ chia sẻ nhé!
Xem thêm:
- Axit Acetic là gì? Cấu trúc phân tử, tính chất và cách điều chế Axit axetic
- Axit propionic là gì? Thuộc tính, Ứng dụng, Chuẩn bị và Bài tập
Các khoa liên quan:
- Ký hiệu của axit clohiđric là gì?
- Axit clohydric là chất khử
- Mua axit clohydric ở đâu?
- Axit clohydric là viết tắt của gì?
- Công thức hóa học axit clohydric
- Axit clohydric phản ứng với nước
Xem thêm nhiều bài viết hay về Hỏi Đáp Hóa Học